【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2OPt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是(

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是

B.1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為2NA

C.將生成的CO2通人含大量、Na+、Cl-的溶液中,無明顯現(xiàn)象

D.1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,N2O轉(zhuǎn)化N2時,Pt2O+轉(zhuǎn)化為,則該過程的催化劑是Pt2O+,故A錯誤;

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合得失電子守恒,N2O轉(zhuǎn)化N2時,Pt2O+轉(zhuǎn)化為,氧化還原反應(yīng)方程式為:N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+,反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?/span>0價,1molN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子,則每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為失電子為2mol,數(shù)目為2NA,故B錯誤;

C.將生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中,碳酸的酸性大于硅酸,+CO2(少量)+H2O=+H2SiO3↓,有白色沉淀生成,故C錯誤;

DCO2N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol,一個分子中含有的電子數(shù)都為22個,則1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol,含有電子數(shù)為,故D正確。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,下列敘述不正確的是(

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

C.用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

D.元素周期表中第14列非金屬元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點從上到下逐漸升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鋅、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中:

1)鋅片上的現(xiàn)象是______,電極反應(yīng)為________。

2)銅片上的現(xiàn)象是_________,電極反應(yīng)為_________。

3)電子由________經(jīng)導(dǎo)線流向_____________。

4)若反應(yīng)過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進行如下實驗。(已知:H2C2O4是弱電解質(zhì))

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是(  )

A.H2C2O4有酸性:Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有還原性:2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng):HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率,c(R)隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.0-6min之間,25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B.0-24min之間,曲線3對應(yīng)水解速率最小

C.由曲線1可以得出結(jié)論:其它條件不變,水解速率隨濃度增大而增大

D.由曲線2、3可以得出結(jié)論:其它條件不變,水解速率隨溫度升高而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列說法正確的是(

A.該電池提供1mole-,消耗氧氣0.5mol

B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=40H-

C.負極反應(yīng)式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

D.左電極為電池的負極,a處通入的物質(zhì)是甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng),生成NO6.72L(標準狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀。下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.混合物溶解后的溶液中cFe3+):cFe2+=11

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度度是2molL-1

C.需要加入NaOH溶液1000mL

D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A.常溫下,0.1mol·L-1 氨水的 pH11: NH3·H2O NH4+ + OH

B.Mg Cl 形成離子鍵的過程:

C.電解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng): CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

堿金屬及碳族元素在科研領(lǐng)域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

(1)在元素周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是__________(填元素符號),該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(相同相反”)

(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示:

化學(xué)鍵

C-H

C-O

Si-H

Si-O

鍵能/kJmol-1

413

336

318

452

SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是__________________。

(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成,可成鏈狀也可成環(huán),所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-,bc是硅氧四面體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________; b環(huán)狀結(jié)構(gòu)硅酸根的化學(xué)式為______________若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n,寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根的通式_____________。

(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體,該晶體類型為___________,其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環(huán)計算得到。

從上圖可知,K原子的第一電離能為_____ kJ/mol, Br-Br鍵鍵能為______kJ/ molKBr的晶格能為______kJ/mol,晶格能越大,該晶體的熔點越______。

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