【題目】下列離子方程式中正確的是(  )

A. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱: CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O

B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng):CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C. Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì):FeFe3+2Fe2+

D. 1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+

【答案】AD

【解析】

A.乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱的離子方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O↓+3H2O,故A正確;

B.醋酸為弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式,離子方程式為CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O,故B錯誤;

C.用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì),該離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故C錯誤;

D.氯化鐵在加熱條件下可水解生成氫氧化鐵膠體,離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,故D正確;

故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的Cl2可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D()、F(紫色石蕊試液)。

(1)若裝置A燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(3)D中溶液的存在含氯的陰離子為___________________________。

(4)F中紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是__________________________。

(5)F中盛有NaOH溶液,其作用是_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說法中不正確的是

A. 12組實(shí)驗(yàn)的目的是探究濃度對反應(yīng)速率影響X > 2.5

B. 2、3組實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對反應(yīng)速率影響Y < 30

C. 24組實(shí)驗(yàn)的目的是探究鐵的顆粒狀態(tài)對反應(yīng)速率影響Z為片狀

D. 3組實(shí)驗(yàn)一定加了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可呼吸Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作電極材料,電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是(

A.放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動

B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2

C.放電時(shí),正極反應(yīng)式為3CO2+4e-=2CO32-+C

D.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Na++e-=Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的前四周期,請回答有關(guān)問題:(相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答)

1

2

3

4

(1)元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________;②在元素周期表位置________;③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

(2)⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______

(3)用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

(4)④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________,原因是__________。

(5)由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池,寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是(  )

A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

C. 中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

D. 在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于以下研究和方法不正確的是(

A.生物質(zhì)能源是可再生的能源,可以作為解決農(nóng)村能源的主要途徑

B.對于反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3g)尋找合適的催化劑可以大大加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時(shí)釋放能量

D.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取H2,可將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。電解一段時(shí)間后向,c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是(  )

A. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅

B. d極為陰極

C. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:PbO2(s)+4H(aq)+SO42-(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)

D. 若四個電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式______;

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請?jiān)谌鐖D虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向。______

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式______

2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖:

A電極對應(yīng)的金屬是__(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是____。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為___ mol。

③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因___

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