【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是(　 )

A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色

C. 中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D. 在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

【答案】A

【解析】

由四種有機物的比例模型可知，甲為甲烷、乙為乙烯、丙為苯、丁為乙醇。

A．甲為甲烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．乙烯分子中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，B正確；

C．苯中不存在碳碳單鍵及碳碳雙鍵，苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，C正確；

D．乙醇與乙酸在濃硫酸作用并加熱時發(fā)生酯化反應，為取代反應，濃硫酸作催化劑、吸水劑，不能選稀硫酸，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置探究苯與溴的反應原理。

請回答下列問題：

(1) 儀器M的名稱為__________。

(2) 裝置Ⅰ中鐵絲除做催化劑外，還可控制反應的進行，使反應停止的操作是__________。

(3)裝置Ⅰ中生成溴苯的化學方程式為______________________________。

(4)冷凝管的進水口為________（(填“a”或“b”），下同；其作用是_____________；

(5)能驗證苯與液溴發(fā)生的是取代反應的現(xiàn)象是______________；

(6)裝置Ⅱ中，若撤去裝有苯的小試管，將導管直接插入硝酸銀溶液，對實驗目的達成會產生什么影響__________________________

(7)裝置III中的離子反應方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的體積關系曲線如圖所示，下列關系不正確的是

A. a=20

B. b=0.1

C. 在C點：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D. 在D點：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞的結構如圖所示。X（●）位于立方體頂點，Y（○）位于立方體中心。試

（1）晶體中每個Y同時吸引著__個X，每個X同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為____________。

（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。

（4）設該晶體的摩爾質量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O

B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質：Fe＋Fe3+＝2Fe2+

D. 將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

(1)常溫下，下列物質能與A發(fā)生反應的有_______ （填序號）

a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液

(2)M中官能團的名稱是___________，由C→B反應類型為________ 。

(3)由A催化加氫生成M的過程中，可能生成的中間產物除了還有________（寫結構簡式）。

(4)檢驗B中是否含有C可選用的試劑是_____________。

(5)C的一種同分異構體E具有如下特點：a．分子中含—OCH2CH3 b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)

①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內生成amol A，同時生成3amol B　③A、B、C的濃度不再變化�、�C的物質的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化　⑥混合氣體的總物質的量不再變化�、邌挝粫r間消耗amol A，同時生成3amol B　⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全國平板玻璃生產企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加，對氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測已刻不容緩�；卮鹣铝袉栴}

(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質氧化劑和光化學作用氧化成NO2，該氧化劑的分子式為___________。

(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol－1

則反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1

(3)800℃時，在剛性反應器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時，NO(g)完全反應]。

①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min時，測得體系中p(O2)=11.4kPa，則此時的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min－1(計算結果保留1位小數(shù))。

②若升高反應溫度至900℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。

③800℃時，反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留2位小數(shù))。

(4)對于反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反應歷程：

第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應

下列表述正確的是___________(填標號)。

A.v(第一步的逆反應)>v第二步反應

B.反應的中間產物為N2O2

C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效

D.第二步反應活化能較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,則ΔΗ1<ΔΗ2

C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ

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