15．電子構(gòu)型中屬于原子的基態(tài)電子排布的是（　�。�
A．1s22s2B．1s22s23p2C．1s22s22p63s23d5D．1s22s22p63s24d1

分析 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，以此解答該題．

解答 解：A．基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故A正確；
B．基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p2，發(fā)生電子躍遷為1s22s23p2，故B錯誤；
C．基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p5，發(fā)生電子躍遷為1s22s22p63s23d5，故C錯誤；
D．基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，發(fā)生電子躍遷為1s22s22p63s24d1，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查核外電子排布，題目難度不大，注意基態(tài)電子排布規(guī)律與能量躍遷的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置．反應(yīng)原理是B2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2BN+3H2O．（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水．）
（1）將上述各儀器接口由左到右的連接順序為eabcdfgh．

（2）實驗過程分為如下操作：①提純BN    ②滴加濃氨水    ③添加藥品   ④連接裝置
⑤加熱管式電爐    ⑥檢查裝置氣密性     ⑦取出反應(yīng)混合物    ⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時間的氨氣． 則正確的操作順序為④⑥③②⑤⑧⑦①（填序號）．
（3）儀器A的名稱為干燥管，裝置D的作用是防止倒吸，若去掉裝置E會導(dǎo)致氨氣逸出污染空氣．
（4）反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是冷卻反應(yīng)混合物防止BN被氧化．
（5）除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體的實驗操作是粗產(chǎn)品加入適量的熱水，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇^濾，用熱水洗滌濾渣2～3次，烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海洋植物如海帶、海藻張含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①過濾③萃取分液．
（2）完成第②步反應(yīng)中的離子方程式：
□H2O2+□I-+□H+═□I2+□H2O
（3）提取碘的過程中，可以選用的有機溶劑是BC．
A．酒精　　B．四氯化碳　　　　C．苯
（4）實驗操作③中，實驗室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出實驗裝置圖中的錯誤之處：

①缺石棉網(wǎng)；②溫度計水銀球位置在液面下方；③冷凝管進出水方向顛倒．
（6）進行上述蒸餾操作后，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，試管中的物質(zhì)M可能是（　　）
A．四氯化碳B．乙醇C．已烷D．溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分期得到A12O3、Na2SO3
B．在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變
C．Ksp（BaSO4）=1.08×10-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，則沉淀BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
D．0.1mo1•L-1CH3COOH溶液在稀釋過程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由沸點：NH3＞AsH3＞PH3，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點最高，AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3的大，AsH3中分子間作用力更強，AsH3的沸點高于PH3；
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是某學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的濃度為18.4mol•L-1
B．配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需該硫酸50mL
C．配制100g10%的硫酸需要用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
D．稀釋該濃硫酸時可直接把水加入濃硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是（　�。�
A．CO2B．H2OC．NH3D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．11.2 L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子
B．60 g SiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO2的中心原子所含有的孤電子對數(shù)為2NA
D．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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