Question

【題目】對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

(1)用肼為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知： ， ； ， ；則 ______ (用、表示)，該反應的化學平衡常數(shù) ______ (用、表示)。

(2)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應：未配平，將NO和CO轉(zhuǎn)化為和和，實現(xiàn)除污，每生成還原劑失去電子數(shù)為 ______ 。

(3)大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應。在時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

	0	10	20	30	40	50
NO
	0
	0

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率 ______ ；時，該反應的平衡常數(shù) ______ 。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 填字母編號。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.恒容時，充入一定量的氦氣 d.加入合適的催化劑

(4)氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是的KOH溶液，電池反應為：。放電時，該電池正極的電極反應式為 ______。

(5)實驗室中用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應為。所得混合液中所有離子濃度由大到小的順序為 _________ 。

Answer 1

【答案】 b

【解析】

（1）已知：①，②，根據(jù)蓋斯定律，②×2－①可得：，則，該反應平衡常數(shù)；

（2）反應中N元素化合價由價降低為0價，每生成還原劑失去電子數(shù)為；

（3）①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率；由表中數(shù)據(jù)可知，20min時處于平衡狀態(tài)，反應前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則；

反應重新達到平衡，NO增大，、均增大，等于化學計量數(shù)之比，應是通入一定量的NO，故選：b；

（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應為：。放電時，正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應式為：；

（5）實驗室中用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應為，溶液中碳酸鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)的量相等，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性，而碳酸根的水解程度大于碳酸氫根水解程度，而水解程度比較微弱，則溶液中離子濃度：。