Question

17．下圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色．反應(yīng)①為煉鐵高爐中的重要反應(yīng)；反應(yīng)②可用于焊接鐵軌．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為Fe₂O₃，J的化學(xué)式為Na₂CO₃．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl．
（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 B為紅棕色粉末，應(yīng)為Fe₂O₃，A為無(wú)色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO₂，E為Fe；順推可知D和氯化鈉溶液、氨水發(fā)生候氏制堿法中的反應(yīng)生成G為NaHCO₃，J為Na₂CO₃，H是FeCl₂，K為FeCl₃，金屬C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與F，F(xiàn)為金屬氧化物，既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)應(yīng)為Al₂O₃，則C是Al，I為AlCl₃，L為NaAlO₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：B為紅棕色粉末，應(yīng)為Fe₂O₃，A為無(wú)色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO₂，E為Fe；順推可知D和氯化鈉溶液、氨水發(fā)生候氏制堿法中的反應(yīng)生成G為NaHCO₃，J為Na₂CO₃，H是FeCl₂，K為FeCl₃，金屬C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與F，F(xiàn)為金屬氧化物，既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)應(yīng)為Al₂O₃，則C是Al，I為AlCl₃，L為NaAlO₂，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B的化學(xué)式為 Fe₂O₃，J的化學(xué)式為 Na₂CO₃ ，
故答案為：Fe₂O₃； Na₂CO₃；  
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl，
故答案為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；
（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2 OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2 OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，B的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與A的性質(zhì)進(jìn)行推斷，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意把握．