2．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．1-溴丙烷與氫氧化鉀的乙醇溶液共熱：CH3CH2CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+KBr
B．將乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加熱：CH3COOCH2CH3+H218O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH218OH
C．用食醋除去水瓶里的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

分析 A.1-溴丙烷與氫氧化鉀的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)；
B．依據(jù)酯水解反應(yīng)的原理解答；
C．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D．乙醛與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸銨、氨氣和水、銀．

解答 解：A.1-溴丙烷與氫氧化鉀的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：CH3CH2CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH=CH2+KBr+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．將乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加熱，化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+H218O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH，故B錯(cuò)誤；
C．用食醋除去水瓶里的水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意酯水解原理，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，回答下列問(wèn)題．
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有Cl2、HClO、ClO-．
（2）新制氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素之間的平衡關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出任意兩個(gè)平衡關(guān)系：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-或Cl2（aq）+H2OHClO+HCl、HClOH++ClO-．
（3）25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-三種微粒分別所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．
已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與pH=6時(shí)殺菌效果較強(qiáng)的是pH=6．
（4）ClO2是一種更高效的殺菌消毒劑，工業(yè)上可用電解法制備ClO2，方法如下：在80℃時(shí)電解氯化鈉飽和溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)，產(chǎn)生ClO3-的電極是陽(yáng)極極，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-．
（5）已知PCl5的熱分解反應(yīng)為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），某溫度下，在固定容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L．
①上述反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)向容器充入PCl5，則上述平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），PCl5的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②計(jì)算該溫度下PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．18g冰中最多含有氫鍵的數(shù)目為4NA
B．0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
C．7.8gNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA
D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　　）
A．純堿可用于治療胃酸過(guò)多的藥劑
B．鋁制容器可用于常溫下貯存、運(yùn)輸濃硫酸
C．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維和石英坩堝
D．過(guò)氧化鈉可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色．反應(yīng)①為煉鐵高爐中的重要反應(yīng)；反應(yīng)②可用于焊接鐵軌．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為Fe2O3，J的化學(xué)式為Na2CO3．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl．
（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑．硅酸鈉屬于（　�。�
A．鹽B．氧化物C．堿D．酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Na3PO4═3Na++P5++4O2-B．H2SO4═H++SO42-
C．NH3•H2O?NH4++O2-+H+D．NH4NO3═NH4++NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．將1molCH3COONa溶于水，向其中加入醋酸至溶液pH=7，此溶液中CH3COO-的數(shù)目約為6.02×1023
B．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-CH3COONa溶液與0.1mol•L-HCl溶液等體積混合：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
D．10mL0.1mol•L-1醋酸溶液與20mL0.1mol•L-NaOH溶液混合：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．如圖所示，A處通入干燥Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（　�。�
A．濃H2SO4B．NaOH溶液C．濃鹽酸D．飽和NaCl溶液

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