14．阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為： 則1mol阿斯匹林跟足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（　　）
A．1molB．2molC．3molD．4mol

分析 阿司匹林含-COOH、-COOC-，結(jié)合羧酸、酯、苯酚的性質(zhì)來解答．

解答 解：阿司匹林含-COOH、-COOC-，均能與NaOH溶液反應(yīng)，且水解生成苯酚結(jié)構(gòu)也與NaOH反應(yīng)，
則1mol阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，根據(jù)羧基、酯、苯酚的性質(zhì)解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　　
  R 
 X Y Z
A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是X＞Y＞R
C．Y、R形成的化臺物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞O
B．13C和14C屬于同位素
C．0族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的X的數(shù)值：
元素HLiBeBCOF
X的數(shù)值2.200.981.572.042.553.443.98
元素NaMgAlSiPSCl
X的數(shù)值0.931.311.611.902.192.583.16
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強；
（2）簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的化學鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中的化學鍵類型是共價鍵．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強的是NaF．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的有機產(chǎn)物中，一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C．甲苯在一定條件下與足量硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
D．乙醇與HBr發(fā)生的取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，溶液顏色無變化
B．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)時最多消耗H26 mol
D．1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時最多消Br2 4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．1.5molC．2molD．3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性共價鍵（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）④和③形成含有非極性共價鍵的離子化合物的電子式
（7）元素②的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；該氫化物常溫下和元素②的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式為NH3+HNO3═NH4NO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子式為C13H16O4
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案