已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。

下列說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K

A

【解析】

試題分析：a點(diǎn)是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，故A正確；溶液滿足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b點(diǎn)時(shí)，c（H+）＞c（OH-），則有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B錯(cuò)誤；醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說(shuō)明酸過(guò)量，故C錯(cuò)誤； d點(diǎn)溶液中等于K，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料。已知：

①CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=－321.5 kJ/mol

②CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=＋250.3 kJ/mol

③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=－90.0 kJ/mol

（1）CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①壓強(qiáng)P1____P2（填“＜”、“＞”或“＝”）

②在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015內(nèi)蒙古滿洲里市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

B．碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)

C．固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電

D．膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015內(nèi)蒙古滿洲里市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程中△H＜0的是

A．氯酸鉀分解制氧氣 B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣

C．煅燒石灰石制生石灰 D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

比較等物質(zhì)的量濃度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三種溶液中［SO32－］的大小，排列正確的是

A．①>②>③ B．③>②>①

C．②>①>③ D．③>①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．用裝置①進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上

C．裝置①的a極為陽(yáng)極

D．裝置②的總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）C中各裝的藥品是：__________；

（3）E反應(yīng)方程式為 。

（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式 。

（5）若將Cl2與SO2等物質(zhì)的量通入水中則無(wú)漂白作用，試寫出化學(xué)方程式 。

（6）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①當(dāng)有0．2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是 ；

②如果將20ml 12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將 。

A．≥1．68L B．＞1．68L C．≤1．68L D．＜1．68L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，水作還原劑的是

A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O=4HF＋O2 D．SO2＋H2O=H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)理科試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取15.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2－3滴酚酞

（B）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2－3次

（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm

（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

（F）把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下各空：

（1）正確操作的順序是B→_____→_____→_____→A→F；

（2）三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

19.95

則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________ mol/L。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)

（3）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是： 。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)稱量的氫氧化鈉固體中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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