Question

（14分）下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

（1）A中發(fā)生的化學反應的離子方程式為 。

（2）C中各裝的藥品是：__________；

（3）E反應方程式為 。

（4）寫出G中反應的離子方程式 。

（5）若將Cl2與SO2等物質(zhì)的量通入水中則無漂白作用，試寫出化學方程式 。

（6）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①當有0．2mole-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是 ；

②如果將20ml 12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將 。

A．≥1．68L B．＞1．68L C．≤1．68L D．＜1．68L

Answer 1

（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）飽和Na Cl溶液 （3）Cu + Cl2 CuCl2

（4）Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－ + H2O （5）Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl （6）7.3g D

【解析】

試題分析：（1）A中是實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置前需要除去雜質(zhì)，所以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進行尾氣吸收。（3）氯氣和銅反應生成氯化銅產(chǎn)生棕黃色煙，劇烈反應放熱，該反應為Cu + Cl2 CuCl2。（4）G中反應是尾氣吸收裝置，氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl。（6）高錳酸鉀與濃鹽酸反應中，高錳酸鉀是氧化劑，鹽酸是還原劑，16molHCl反應被氧化的HCl被10mol，氧化劑、還原劑物質(zhì)的量比為2：10。每1molHCl被氧化轉(zhuǎn)移電子1mol，①當有0．2mole-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是0.2mol×36.5g/mol=7.3g。②隨著反應進行，鹽酸由濃變稀，所以生成Cl2物質(zhì)的量小于0.075mol，在標準狀況下的體積小于0.075×22.4L/mol=1.68L。

考點：考查氯氣的實驗室制備原理、裝置、雜質(zhì)氣體的處理、反應現(xiàn)象的分析判斷，離子方程式和化學方程式的書寫。