Question

3．下列說法正確的是（　�。�

• A． 鉛蓄電池充電時，陽極固體質(zhì)量增大
• B． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液加熱后，溶液的pH減小
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×10²³個
• D． 室溫下，稀釋0.1mol•L^-1氨水c（H⁺）．c（NH₃•H₂O）減小

Answer 1

分析 A．鉛蓄電池充電時，陽極上電極反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-；
B．鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度導(dǎo)致CH₃COONa水解程度增大；
C．標(biāo)況下，苯是液體，氣體摩爾體積對其不適用；
D．室溫下，稀釋0.1mol•L^-1氨水促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（OH^-）、c（NH₃•H₂O）、c（NH₄⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)、一水合氨電離平衡常數(shù)都不變．

解答 解：A．鉛蓄電池充電時，陽極上電極反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，所以陽極固體質(zhì)量減小，故A錯誤；
B．鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度導(dǎo)致CH₃COONa水解程度增大，溶液的pH增大，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，苯是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算碳原子個數(shù)，故C錯誤；
D．室溫下，稀釋0.1mol•L^-1氨水促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（OH^-）、c（NH₃•H₂O）、c（NH₄⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)、一水合氨電離平衡常數(shù)都不變，c（H⁺）．c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$．c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_{w}．c（N{{H}_{4}}^{+}）．c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{{K}_{w}．c（N{{H}_{4}}^{+}）}{{K}_}$，銨根離子濃度減小導(dǎo)致c（H⁺）．c（NH₃•H₂O）減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、電解原理等知識點，為高頻考點，明確化學(xué)反應(yīng)原理及氣體摩爾體積適用范圍是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫及D選項中式子的變換，題目難度中等．