Question

12．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，Z元素是光導(dǎo)纖維的組成元素之一，W與Z同主族，R與Y的原子核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點(diǎn)高
• B． 原子半徑大小關(guān)系為：X＞R＞Z＞Y＞W(wǎng)
• C． X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l：2
• D． Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

Answer 1

分析 X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素，Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，應(yīng)為O元素，Z元素是光導(dǎo)纖維的組成元素之一，為Si元素，W與Z同主族，則W為C元素，R與Y的原子核外電子數(shù)之比為2：1，則R為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為Na、Y為O、Z為Si、W為C、R為S元素．
A．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，且非金屬性O(shè)＞S，則水的氫化物較穩(wěn)定，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Si＞S、C＞O，故B錯誤；
C．X與Y形成的兩種化合物為Na₂O、Na₂O₂，且兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；
D．非金屬性S＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，涉及原子構(gòu)成、原子核外電子排布、同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是A，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)、氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，題目難度不大．