A. | Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,沸點高 | |
B. | 原子半徑大小關系為:X>R>Z>Y>W(wǎng) | |
C. | X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l:2 | |
D. | Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序是:R>W(wǎng)>Z |
分析 X的原子半徑在短周期主族元素中最大,應為Na元素,Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍,應為O元素,Z元素是光導纖維的組成元素之一,為Si元素,W與Z同主族,則W為C元素,R與Y的原子核外電子數(shù)之比為2:1,則R為S元素,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率解答該題.
解答 解:由以上分析可知X為Na、Y為O、Z為Si、W為C、R為S元素.
A.水分子間存在氫鍵,沸點較高,且非金屬性O>S,則水的氫化物較穩(wěn)定,故A正確;
B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,Si>S、C>O,故B錯誤;
C.X與Y形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2,且兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比為1:2,故C正確;
D.非金屬性S>C>Si,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,故D正確.
故選B.
點評 本題考查原子結構和元素周期律,為高頻考點,涉及原子構成、原子核外電子排布、同一周期內(nèi)元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系及金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,明確物質結構和元素性質是解本題關鍵,易錯選項是A,氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關、氫化物的熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
B. | 乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色 | |
C. | 丙可以從煤焦油中獲得 | |
D. | 丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機物屬于烴 | B. | 該化合物的分子式一定是CH4O | ||
C. | 無法確定該化合物是否含有氧元素 | D. | 該化合物中一定不含有氧元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗目的 | 實驗設計 |
A | 除去CO2氣體中的HCl | 依次通過飽和Na2CO3溶液和濃H2SO4 |
B | 測定NaOH溶液的濃度 | 以酚酞作指示劑,用標準鹽酸滴定 |
C | 分離提純蛋白質 | 往蛋白質溶液中加入飽和CuSO4溶液 |
D | 證明HClO為弱酸 | 用pH試紙測定NaClO溶液的pH |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 離子晶體 | B. | 原子晶體 | C. | 分子晶體 | D. | 金屬晶體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鉛蓄電池充電時,陽極固體質量增大 | |
B. | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液加熱后,溶液的pH減小 | |
C. | 標準狀況下,11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023個 | |
D. | 室溫下,稀釋0.1mol•L-1氨水c(H+).c(NH3•H2O)減小 |
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