【題目】下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解

B

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體

C

二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

氧化亞鐵溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；

B.制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；

C.得失電子不守恒、電荷不守恒；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；

A.氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

B.制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

C.得失電子不守恒、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)

B. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。

請(qǐng)回答：

（1）寫出圖中儀器的名稱：a___________，b___________。

（2）棉球中NaOH溶液的作用是______________________。

（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。

A.紫色石蕊試液 B.無(wú)色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水

（4）下列說(shuō)法正確的是____________。

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

B.先向裝置中加入試劑(藥品)，再進(jìn)行氣密性檢查

C.實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說(shuō)明SO2具有還原性

（5）洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素，他們?cè)谠刂芷诒淼奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。

②使用催化劑，該反應(yīng)△H_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

③已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH－H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN－H鍵需要吸收的能量為_____kJ．

(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

①寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

②化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示：

回答下列問題：

電池中的負(fù)極為_____(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應(yīng)式為_____________，

電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋?/span>1mol尿素，消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，比較E1、E2、E3的大�。�_____。

（2）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。請(qǐng)回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。

（3）已知拆開1molN﹣N鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵、O=O鍵需要的能量分別是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃燒1mol火箭燃料肼（N2H4）生成氮?dú)夂退魵夥懦瞿芰繛?/span>5akJ，則1molH2O(g)完全斷鍵時(shí)共吸收____kJ的能量。

（4）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示，反應(yīng)物的總鍵能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總鍵能。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大的是

A. 加入少量MgCl2固體 B. 加入少量Na2CO3固體

C. 加入少量KCl固體 D. 加入少量稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是( )

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H＋濃度是SO32－濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 ( )

A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g

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同步練習(xí)冊(cè)答案