【題目】某學生查閱資料得知溴乙烷的物理性質與制取方法如下表:
物理性質 | 顏色 | 狀態(tài) | 溶解性 | 熔點 | 沸點 | 密度 |
溴乙烷 | 無色 | 液體 | 難溶于水 | 38.4 ℃ | 119 ℃ | 1.46 g/cm3 |
制取溴乙烷的化學方程式:
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
聯(lián)想到所學溴苯的制取,他設計了制取溴苯和溴乙烷的裝置,主要實驗步驟如下:
①檢查氣密性后,向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好于進氣導管口。
③將A裝置中的純鐵絲向下插入混合液中。
④點燃B裝置中酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10 min。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A中發(fā)生反應的方程式是_______________________________________。
(2)裝置長導管a的作用是_________________________________________。
(3)C裝置中的U形管內用蒸餾水封住管底的作用是___________________________。
(4)反應完畢后,U形管內的現象是_________________________________;分離出溴乙烷時所用的最主要的儀器名稱是________(只填一種)。
【答案】一是導氣,排出HBr氣體;二是冷凝回流一是溶解HBr;二是液封(防止產物及HBr逸出)水底有無色油狀液體分液漏斗
【解析】
(1)液溴與鐵反應生成溴化鐵,可以催化溴與苯反應,則A中發(fā)生的反應方程式為;
(2)在制取溴苯的過程中產生HBr,同時溴苯受熱易揮發(fā)形成氣體,長玻璃導管的作用是導出HBr氣體,并讓易揮發(fā)的液溴、苯、溴苯冷凝回流;
(3)HBr極易溶于水,溴乙烷難溶于水,U型管中的水可以溶解HBr,同時水可以阻止溴乙烷和HBr的逸出,起到液封的作用。
(4)錐形瓶中乙醇與HBr反應產生溴乙烷,溴乙烷熔點38.4 ℃,受熱變?yōu)闅鈶B(tài),進入U型管中,冰水作用下,冷凝形成液體,但溴乙烷難溶于水,密度比水大,因此反應完畢后,U型管內的水底有無色油狀液體;從水中分離出溴乙烷的方法是分液,所用的最主要的儀器是分液漏斗。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,電解質溶液是強堿溶液。下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是( )
A. 負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-
B. 負極反應式:CH4+8OH--8e-CO2+6H2O
C. 隨著放電的進行,溶液中氫氧根離子的濃度不變
D. 放電時溶液中的陰離子向負極移動
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【題目】I.下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有__________
A.氯代環(huán)己烷 B.2,2-二甲基-1-氯丙烷
C.2-甲基-2-氯丙烷 D.2,2,3,3-四甲基-1-氯丁烷
II.鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥,其一條合成路線如下:
回答下列問題:
(1)已知A的分子式為C8H10O,其化學名稱為_______________。
(2)B中的官能團的名稱為____________________。
(3)由A生成C的化學反應方程式為_________________________,反應類型是_______。
(4)由D的結構可判斷,D應存在立體異構。該立體異構體的結構簡式為________________。
(5)若用更為廉價易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH2OH·HCl)與C反應,生成物的結構簡式為_____________________。
(6)A的同分異構體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的還有_______種;其中核磁共振氫譜為4組峰,峰面積比為6︰2︰1︰1的結構簡式為__________。
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【題目】為證明溴乙烷中溴元素的存在,進行了一系列實驗,試指出下列實驗操作步驟的排列順序中合理的是①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加熱 ④加蒸餾水 ⑤加入硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH乙醇溶液 ⑦冷卻
A.②③⑦⑤①B.①②③⑦④C.④②⑤③⑦D.⑥③⑦①⑤
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【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進行反應:
(已知:D是、F1和F2互為同分異構體、G1和G2互為同分異構體)
請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結構簡式是__________________。寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式:_________________。
(2)框圖中屬于取代反應的是(填數字代號)________。
(3)框圖中①③⑥屬于(填反應類型)_________________。寫出第⑤步反應的化學方程式:____________________。
(4)G1的結構簡式是__________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14C互為同素異形體
B. 金剛石和C60互為同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體
D. C2H2和C6H6互為同系物
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【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率
B. 達到平衡狀態(tài)時,SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2
C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時,反應達到平衡狀態(tài)
D. 達到平衡狀態(tài)時,生成SO3的物質的量一定小于2mol
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【題目】一定條件下,體積為2 L的密閉容器中,1 mol X和3 mol Y進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),經12 s達到平衡,生成0.6 mol Z。下列說法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.125 mol/(L·s)
B. 12 s后將容器體積擴大為10 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.2倍
C. 若增大X的濃度,則物質Y的轉化率減小
D. 若該反應的ΔH<0,升高溫度,平衡常數K減小
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【題目】300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃時,該反應的平衡常數表達式為:K=___________________。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應速率為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_____________________________________________________________。
(4)如果在相同的條件下,上述反應從逆反應方向進行,開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同,則還應該加入B______mol。
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