8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢舊電池的綜合回收利用
B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
C．大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素
D．煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化

分析 A、電池中的重金屬離子會(huì)帶來(lái)污染；
B、電解水消耗大量的能源；
C、汽車尾氣中含SO2等氣體和顆粒物；
D、沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化．

解答 解：A、電池中的重金屬離子會(huì)帶來(lái)污染，為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢舊電池的綜合利用技術(shù)，故A正確；
B、氫能是清潔能源，但電解水消耗大量的能源，電解水法制大量氫氣不符合節(jié)能減排理念，故B錯(cuò)誤；
C、汽車尾氣釋放出SO2等氣體和顆粒物，是造成霧霾天氣的重要因素之一，故C正確；
D、煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池對(duì)環(huán)境的污染、物理變化和霧霾的形成，明確物質(zhì)的成分和性質(zhì)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是 ( )

A．NaHCO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某羧酸酯的分子式為C57H104O6，1 mol該酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]。羧酸M的分子式為（ ）

A．C17H32O2 B．C18H34O2 C．C18H36O2 D．C19H36O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．回答下列問(wèn)題：
（1）“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是CD（選填序號(hào)）．
A．縮小容器體積     B．增加CO的量
C．降低溫度         D．?dāng)U大容器體積
③其它條件不變，按以下選項(xiàng)充入起始物質(zhì)，各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)仍然不變的是CD．
A．4.0mol NO、4.8mol CO
B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2
C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2
D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2
（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，增大H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，抑制FeCl3水解．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價(jià)不變）．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子0.5mol mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向容積固定的容器甲和帶有活塞的定壓容器乙中分別通入2mol SO2和1mol O2（如下圖），若開(kāi)始通氣時(shí)兩容器的體積相同，在相同溫度下反應(yīng)，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡時(shí)，兩容器內(nèi)SO3的濃度必定相等
B．平衡時(shí)，混合氣體中的SO3的體積分?jǐn)?shù)甲比乙高
C．SO2的轉(zhuǎn)化率乙容器內(nèi)比甲容器內(nèi)高
D．反應(yīng)后的相同時(shí)間內(nèi)，甲容器中的反應(yīng)速率大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．完成下列3道小題，
（1）1.5mol CO2的質(zhì)量是66g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，所含氧原子的數(shù)目為3NA．
（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為1：2，碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3：4，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{100}{3}$mol/L．
（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計(jì)算：
①原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A．4NH3+5O2═4NO+6H2OB．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．25℃，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響（填增大，減小，不變）
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中C（H+）將增大
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中C（H+）將減小
（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)，溶液中C（H+）將增大
（4）加入2mL0.1mol/LNacl溶液，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中C（H+）將減�。�

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