Question

10．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A． SO₄^2-的空間構(gòu)型是正四面體形
• B． CS₂分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C． CH₃-CH=CH₂分子中碳原子的雜化類型有sp²和sp³兩種
• D． H₂O₂分子是只含極性鍵的非極性分子

Answer 1

分析 A．SO₄^2-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是正四面體形；
B．ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿足所有原子均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．甲基中的C原子為sp³雜化，C=C中的C原子為sp²雜化；
D．H₂0₂氧原子和氧原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，氫原子和氧原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，H₂0₂正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；

解答 解：A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，SO₄^2-中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)為$\frac{6+2}{2}$=4，孤電子對(duì)數(shù)為$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．CS₂A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8（4+4=8），分子中各原子均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．甲基中的C為sp³雜化，雙鍵上C為sp²雜化，則有機(jī)物CH₂=CH-CH₃中甲基1個(gè)碳原子是sp³雜化，其余2個(gè)碳原子是sp²雜化，故C正確；
D．H₂0₂是共價(jià)化合物，氫原子與氧原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，氧原子和氧原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及原子雜化方式的判斷、空間構(gòu)型、分子極性、化學(xué)鍵等，為高考頻點(diǎn)，注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析，題目難度中等．