5．按所示格式填寫下表：
原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族
81s22s22p42s22p4第二周期ⅥA
241s22s22p63s23p63d54s13d54s1第四周期ⅥB

分析 根據(jù)元素原子原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，族等于最外層電子數(shù)．

解答 解：由電子排布式可知，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=8，價(jià)電子排布式為2s22p4，最大能層數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為6，位于第二周期ⅥA族；
原子序數(shù)24，說(shuō)明原子核外電子數(shù)為24，根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則特例得到電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)電子排布式為3d54s1，最大能層數(shù)為4，說(shuō)明處于第四周期，價(jià)電子數(shù)為6個(gè)，說(shuō)明處于第ⅥB族；
故答案為：

原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族
82s22p4ⅥA
1s22s22p63s23p63d54s1第4周期

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布和周期表位置的關(guān)系，難度一般，根據(jù)元素的原子序數(shù)便可以寫出原子的電子排布式，但是要注意洪特規(guī)則，既有些元素例如銅，鉻等其價(jià)電子會(huì)重排，使得各個(gè)電子層達(dá)到全充滿或者半充滿狀態(tài)，這樣能量比較低，構(gòu)型穩(wěn)定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．任何溶液中，c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14
B．pH=0的溶液呈中性
C．酸性溶液中，c（H+）越大，酸性越強(qiáng)
D．酸性溶液中沒(méi)有OH-，堿性溶液里沒(méi)有H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列描述的過(guò)程中的能量變化與如圖一致的是（　�。�
A．反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大B．H-H鍵斷裂
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）如圖1，在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），再將裝有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①試管Ⅰ和試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固體后，試管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快．
（2）為了研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)，該同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后的最高溫度
①50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
②50mL水3.2g Na2CO3固體20℃24.3℃
③50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
④50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的探究．
②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出：
Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的圖象
為B（見(jiàn)圖2）NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的圖象為A．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（　　）
A．一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B．表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡
C．電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少D．黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．SO42-的空間構(gòu)型是正四面體形
B．CS2分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．CH3-CH=CH2分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
D．H2O2分子是只含極性鍵的非極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．物質(zhì)中鐵含量的測(cè)定方法是多種多樣的．
土壤中鐵含量的測(cè)定是先將Fe3+還原為Fe2+，然后使Fe3+與鄰啡羅（）結(jié)合顯橙紅色，再用比色法測(cè)定．其中涉及反應(yīng)：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）羥胺（NH2OH）中氮．氧原子的雜化方式是sp3；
（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I1）由大到小的順序?yàn)镹＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．相同溫度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液與0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：1
B．相同溫度下，0.1 mol•L-1 （NH4）2SO4溶液與0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2：1
C．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，加入CH3COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1
D．40℃時(shí)，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比小于2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：X極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
Y極：4H2O+2O2+8e-=8OH-．
下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X為負(fù)極，Y為正極
B．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案