用惰性電極電解500mLNaCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體總體積為16.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH范圍為（　�。�

A.8～10　　B.10～12     C.5～6　　D.3～4

B?


解析:

陽(yáng)極：2Cl--2e-====Cl2↑；陰極：2H++2e-=====H2↑。?

所以n（Cl2）=n（H2）==3.75×10-4 mol

n（OH-）=2×3.75×10-4 mol=7.5×10-4 mol?

c（OH-）==1.5×10-3mol·L-1

溶液中c（H+）=6.7×10-12 mol·L-1?

pH=12-lg6.7?

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省諸暨中學(xué)2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(實(shí)驗(yàn)班) 題型：038

用惰性電極電解500 mL含CuSO4和NaCl各1 mol的溶液，當(dāng)有3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，停止電解，

求：(1)電極上有多少克銅析出？

(2)陽(yáng)極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有多少升氣體生成？(不考慮氣體在水中的溶解)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省綿陽(yáng)中學(xué)2011屆高三化學(xué)考前熱點(diǎn)訓(xùn)練：03　阿伏加德羅定律及阿伏加德羅常數(shù) 題型：013

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)NA的不正確說(shuō)法是

[　　]

A．

常溫常壓下，52 g乙炔氣體中所形成的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為10NA

B．

常溫下，1 mol　NaHCO3投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出NA個(gè)CO2分子

C．

用惰性電極電解500 mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)化的電子數(shù)目約為3.01×1022(忽略溶液的體積變化)

D．

用含有0.1 mol　FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)一定小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極增重0.064 g（假設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)H2析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時(shí)溶液中c(H+)約為（    ）

A.4×10-3 mol·L-1                           B.2×10-3 mol·L-1

C.1×10-4 mol·L-1                           D.1×10-7 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

  電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

________________________________________________。

②該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是： ______________________________________________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是__________，電極反應(yīng)式是____________________。

⑶若用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液，溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增加1.6 g。

①要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式)。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

②Y電極產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三聯(lián)考試卷 題型：多選題

 下列說(shuō)法不正確的是

A．29.0g 2CaSO4·H2O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.1NA

B．常溫下，1molNaHCO3投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出NA個(gè)CO2分子

C．用惰性電極電解500 mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為3.01×1022(忽略溶液的體積變化，忽略電極產(chǎn)物間的反應(yīng))

D．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

 

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