Question

【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對(duì)原子質(zhì)量為64)。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：

（1）導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。

（2）原電池的正極為__。

（3）寫(xiě)出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式：___。

（4）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__。

（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，鹽橋中的K+向__（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）燒杯移動(dòng)。

Answer 1

【答案】a→b Cu Cu2++2e-=Cu NA 右側(cè)

【解析】

Zn作負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，Cu2+在正極得電子，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu。

(1)電子移動(dòng)方向：負(fù)極→導(dǎo)線→正極，即a→b，故答案為：a→b；

(2)由分析可知，正極為Cu，故答案為：Cu；

(3)Cu作正極，正極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu；

(4)n(Cu)==0.5mol，由Cu2++2e-=Cu可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n=2×0.5mol=1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故答案為：NA；

(5)K+是陽(yáng)離子，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向右移動(dòng)，故答案為：右側(cè)。