2．濃度均為0.1mol•L-1的溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3．H2O⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的順序是：②①③⑧⑦⑥⑨⑤④ （填編號(hào)）

分析 先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較pH，再按照溶液的pH由大到小進(jìn)行排序．

解答 解：屬于堿的為：④Ba（OH）2 ，⑤NaOH，⑨NH3．H2O，濃度相同時(shí)，堿性及pH為④＞⑤＞⑨；
水解呈堿性的為：⑥CH3COONa，⑩NaHCO3  依據(jù)水解程度大小分析，則pH：⑩＞⑥；
溶液呈中性的為：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中⑧NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，①為一元強(qiáng)酸，②為二元強(qiáng)酸，③為一元弱酸，故當(dāng)濃度相同時(shí)，溶液的pH：⑧＞③＞①＞②，
綜合以上分析可知，溶液的pH由小到大的順序是為：②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④，
故答案為：②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的大小比較，題目難度不大，注意考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類的水解情況，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)

回答下列問題：
（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球部分沒有插入反應(yīng)溶液中．
（2）若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入C（填代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入D裝置．
（3）若要一次性將三種氣體全部檢驗(yàn)出來，氣體被檢驗(yàn)出來的先后順序是乙烯、二氧化硫、二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列電離方程式正確的是（　　）
A．NH3•H2O═NH4++OH-B．H2S?S2-+2H+
C．CaCO3?Ca2++CO32-D．CH3COONH4═CH3COO-+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（　�。�
A．甲烷在空氣中燃燒B．金屬鈉與水反應(yīng)
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．氯水C．NH3•H2OD．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．華法林是治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如下（部分反應(yīng)條件略去）．


①
②
（1）A屬于芳香烴，名稱是甲苯．
（2）B→C的化學(xué)方程式是．
（3）D的含氧官能團(tuán)名稱是醛基．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列物質(zhì)中具含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HClB．Cl2C．Na2O2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的．試根據(jù)如圖，回答下列問題：
（1）組成H的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）組成A-I的元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH（寫化學(xué)式，下同）；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；上述兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．
（3）E、F兩種元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是S（寫元素符號(hào)），請(qǐng)你列舉一個(gè)事實(shí)加以說明：硫酸的酸性比磷酸的強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）＜0.2mol/LMOH溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＞7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則混合溶液的pH無法確定．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/LHCl溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
225.5325.00
327.8525.00
①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1149mol/L．（保留四位有效數(shù)字）．
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是BC．
A．錐形瓶未用待測(cè)液潤洗
B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的B．
A．KI        B．K2CrO4        C．KBr        D．K2S．

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