12．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　�。�
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C．因為Al比Mg失去電子數(shù)多，所以Al比Mg的還原性強
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

分析 同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強；同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸減弱．

解答 解：A、Li、Na、K屬同一主族，核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多，故A正確；
B、根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強，可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強，故B正確；
C、Al與Mg比較，Mg更易失電子，還原性更強，故C錯誤；
D、同主族元素的原子從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，O與S同主族，O的非金屬性強，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查學生元素周期律的知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫、碳、氮都是重要的非金屬元素，它們單質(zhì)及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用．

（1）下列微�；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是d（填序號）
a．O、b．N  c．Cu    d．Cr    e．C
（2）含氮配合物W的結(jié)構如圖1所示（配位鍵未標出方向），請在結(jié)構圖中用“→”標出W中所存在的所有配位鍵的方向．
（3）C、H元素形成的某有機化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5：1；該有機化合物在一定條件下形成的聚合物中C原子采取sp3雜化．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構如圖2所示，則該化合物的化學式為Cu3N．該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)．若該晶胞的邊長為a pm，則該晶體的密度是$\frac{206}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．pm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出A、E元素的名稱：A氫，E硫；
（2）畫出C元素的離子結(jié)構示意圖；
（3）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為Na＞Al＞S＞O（用元素符號表示）．
（6）元素E在周期表中位于第三周期，第ⅥA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表示對應的離子方程式正確的是（　�。�
A．純堿與醋酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
C．NH4HCO3溶液與過量的濃NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．鋅與稀硝酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．足量的鋅加入100mL18mol/L的濃硫酸中充分反應，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.8molB．＜0.9mol
C．0.9molD．在0.9mol和1.8mol之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（　�。�
A．石英B．硫磺C．干冰D．食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．非金屬性：F＞Cl＞SB．熔點：SiO2＞KCl＞I2
C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2OD．堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中的關系正確的是（　�。�
A．同位素：O2和O3B．同分異構體：和
C．同素異形體：K2O、K2O2、KO2D．同種物質(zhì)：和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，恒容的密閉容器中，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡（反應最大限度）的標志是（　　）
A．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
B．X、Y、Z三種物質(zhì)體積分數(shù)均相等
C．氣體總質(zhì)量保持不變
D．單位時間消耗3molY，同時生成2molZ

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