Question

2．求0.05mol•L^-1H₂SO₄、0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH．

Answer 1

分析 由于硫酸是二元強酸，故25℃時，0.05mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）來計算；
由于氫氧化鈉是一元強堿，故0.01mol•L^-1 NaOH溶液c（OH^-）=0.1mol/L，然后根據(jù)c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$求出氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）來計算．

解答 解：由于硫酸是二元強酸，故25℃時，0.05mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，故pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1；
由于氫氧化鈉是一元強堿，故0.01mol•L^-1 NaOH溶液c（OH^-）=0.1mol/L，故溶液中c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，故溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12．
答：0.05mol/L的硫酸溶液的pH為1，0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH為12．

點評 本題考查了溶液pH的有關計算，應注意的是溶液的pH=-lgc（H⁺）公式的運用．