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1．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

分析 A．電荷不守恒；
B．Fe與稀硫酸反應生成亞鐵離子和氫氣；
C．碳酸氫鈉在溶液中寫成鈉離子和碳酸氫根離子；
D．氫離子、氫氧根離子反應生成水，離子方程式中不能刪去．

解答 解：A．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．把金屬鐵放入稀硫酸中，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應，離子方程式為：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故C錯誤；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為有效除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為（　�。�
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOHD．以上答案皆可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；   
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A．①②B．②③C．③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中不正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，產生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀，加入鹽酸可以產生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
C．加入足量濃 NaOH溶液加熱，產生了帶有強烈刺激性氣味的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2mol氯氣中含有（　�。�
A．2mol氯原子B．2g氯元素
C．2.408×1024個氯原子D．4g氯分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原 FeCl3溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（　　）
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知25℃時，Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．現(xiàn)向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol•L-1HF 溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變
D．該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amol　CO與2a mol H2合成甲醇平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應是分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是C．（填寫相應字母）
A、使用高效催化劑    B、降低反應溫度C、增大體系壓強
D、不斷將CH30H從反應混合物中分離出來E、增加等物質的量的CO和H2
Ⅱ、某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸．
（3）原電池法：
該小組設計的原電池原理如圖2所示．
寫出該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）電解法：
該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．
寫出開始電解時陽極的電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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