15．常溫下，體積相同pH相同的鹽酸和醋酸，同時加入足量表面積相同的鋅粒，反應剛開始時反應速率鹽酸等于醋酸，反應開始后，反應速率鹽酸小于醋酸，反應結束時，產生氫氣鹽酸小于醋酸．（填大于、小于或等于）

分析 鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能夠完全電離，存在電離平衡，pH相同的鹽酸和醋酸，氫離子濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸，在醋酸溶液中隨氫離子的減少，醋酸的電離平衡正向移動，據(jù)此分析．

解答 解：pH相同的鹽酸和醋酸，氫離子濃度相同，兩種溶液分別與足量的鋅反應，反應剛開始時的速率相同，醋酸濃度大于鹽酸；在醋酸溶液中隨氫離子的減少，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以整個反應過程的平均速率醋酸快；pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，生成氫氣的量醋酸多，
故答案為：等于；小于；小于．

點評 本題考查了強弱電解質的相關知識，注意弱電解質在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，題目難度不大．

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（1）下列操作中，容量瓶具備的功能有A
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．

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6．0.5L AlCl3溶液中Cl-為9.03×1022個，則AlCl3溶液的物質的量濃度為（　　）
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3．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：

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（2）乙池是電解池，A電極名稱為陽極，電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，乙池中的Ag+將向B極（填“A”或“B”）移動，乙池中的總反應離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，工作一段時間后溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．
（4）印刷電路板的原理為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，若利用該原理設計成原電池，請畫出裝置圖并注明電極材料和電解質溶液．（限選儀器和試劑為：碳棒、銅片、鐵片、導線、鹽橋、燒杯，F(xiàn)eCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用雙酚A作食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大．雙酚A可發(fā)生如下的反應①和②，下列有關雙酚A的敘述不正確的是（　�。�
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20．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
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