Question

5．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）下列操作中，容量瓶具備的功能有A
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）容量瓶是配制一定體積準確濃度的標準溶液的定容儀器；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質量；根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$，可以根據(jù)影響n和V的因素來進行誤差分析；
（3）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積．

解答 解：（1）容量瓶作為精密儀器不可用于儲存和加熱溶解固體、稀釋液體，也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積，
故答案為：A；
（2）需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氫氧化鈉的質量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
定容時仰視刻度線，導致溶液體積V偏大，溶液濃度偏小，溶液濃度小于0.1mol/L；
若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，溶液濃度小于0.1mol/L；
故答案為：2.0 g；小于；小于；
（3）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L
解得V=0.0136L，即13.6mL；
故答案為：13.6．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的稀釋，明確配制原理是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和使用注意事項，題目難度不大．