【題目】對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)= SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48 kJ·mol-1,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
①343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。
②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__________,要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有_____________。
③比較a、b處反應(yīng)速率大。υa______υb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率υ=υ正υ逆=,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處=________(保留1位小數(shù))。
【答案】22 0.02 及時(shí)分離出產(chǎn)物 增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等 大于 1.3
【解析】
①直接觀察即可知343K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率,再根據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式,進(jìn)而求出平衡常數(shù)K;
②影響平衡的因素有溫度、壓強(qiáng)及濃度等,可根據(jù)反應(yīng)條件判斷促進(jìn)平衡正向移動(dòng),提高轉(zhuǎn)化率的方法;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,需要提高反應(yīng)速率,而影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)及催化劑等。
③溫度越高,反應(yīng)速率越快,由圖象觀察a處和b處的溫度大小比較即可;反應(yīng)速率υ=υ正υ逆=,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)則a點(diǎn)時(shí)υ正=,υ逆=,由平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,可得出 ,再結(jié)合此溫度下的平衡狀態(tài),計(jì)算出平衡常數(shù)K即可計(jì)算。
溫度越高,反應(yīng)速率越快,圖象中點(diǎn)a所在曲線為343K,由圖示可知343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%,設(shè)SiHCl3的起始濃度為cmol/L,則
平衡常數(shù),
故答案為:22;0.02;
②由題目中前后反應(yīng)氣體體積不變,并且溫度恒定,所以只能使用及時(shí)分離出產(chǎn)物的方法加大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;要縮短反應(yīng)達(dá)到的時(shí)間,應(yīng)增大反應(yīng)速率,則在溫度不變的條件下可采取的措施是:增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等,故答案為:及時(shí)分離出產(chǎn)物;增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等;
③由圖象可知,a的反應(yīng)溫度高于b,溫度高反應(yīng)速率快,所以a點(diǎn)的反應(yīng)速率比b高;a點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率為20%,設(shè)起始時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量為nmol,此時(shí)
則:,;反應(yīng)速率υ=υ正υ逆=,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),則a點(diǎn)時(shí),,由平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,可得出(平衡常數(shù)),則,故答案為:大于;1.3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.0.01mol·L-1HR溶液的pH約為4
B.隨著氨氣的通入,逐漸減小
C.當(dāng)溶液為堿性時(shí),c(R-)>c(HR)
D.當(dāng)通入0.01 mol NH3時(shí),溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
B. 鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(16分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______ ________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,并_______________為止。
(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________
(A)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
(B)滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
(C)酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(D)讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為_________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_____________mL;所用鹽酸溶液的體積為______________ mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
請(qǐng)用上述數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng),工作原理如圖:
離子種類 | VO2+ | VO2+ | V3+ | V2+ |
顏色 | 黃色 | 藍(lán)色 | 綠色 | 紫色 |
(1)全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng),該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是__________。
(2)當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí),正極溶液的顏色是________
(3)質(zhì)子交換膜的作用是____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述正確的是( )
A.SO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為10-8
B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用酚酞作指示劑
C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁酸鈣(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無(wú)機(jī)化合物,被應(yīng)用于水泥和滅火材料中,工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制備鋁酸鈣的流程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)固體B的主要成分是__(填化學(xué)式);一系列操作包括過(guò)濾、洗滌、干燥,洗滌過(guò)程應(yīng)如何操作?__。
(2)向?yàn)V液中通入CO2和NH3的順序?yàn)?/span>__,其理由是__。
(3)溶液D轉(zhuǎn)化為Al(OH)3;離子方程式是__。
(4)常溫下,用適量的NH4Cl溶液浸取煅粉后,若要保持濾液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液的pH應(yīng)大于__[已知:Mg(OH)2的K=5×10-12]。
(5)假設(shè)上述過(guò)程每一步均完全反應(yīng),最終得到的鋁酸鈣(3CaO·7Al2O3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量,該鋁土礦中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成
B. 每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量
C. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV
D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某新型電池,以NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源,其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 每消耗3mol H2O2,轉(zhuǎn)移6mol e-
B. 電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C. b極上的電極反應(yīng)式為:H2O2 + 2e-= 2OH-
D. a極上的電極反應(yīng)式為:BH4-+ 8OH--8e-=BO2-+6H2O
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