Question

【題目】Ⅰ．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究，采集的數據見下表：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

時間（秒） 濃度 反應條件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	260	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

（1）該小組在設計方案時�？紤]了濃度、 、 等因素對過氧化氫分解速率的影響。

（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

。

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（3）該反應的的化學方程式為 。

（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 。

（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

a．v(A)= 2v(B) b．容器內各物質的物質的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內氣體的顏色保持不變

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）催化劑、溫度（2）一般加入催化劑，反應速率加快（或升高溫度反應速率加快，降低溫度反應速率減慢；增加反應物濃度，反應速率加快，減小反應物濃度，反應速率減慢）

Ⅱ．（3）2A + B 2C（4）0.1mol.(L.min)-1（5） cd

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）從表中數據看，濃度相同時，無催化劑不加熱，幾乎不反應，而無催化劑加熱，需要260秒，說明升高溫度，反應速率加快；使用催化劑加熱，需要10秒，說明使用催化劑能大大提高反應速率．該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響；（2）對比不同條件，反應所需時間的多少，可知濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，分別為：一般加入催化劑、反應速率加快（或，升高溫度反應速率加快，降低溫度反應速率減慢；增加反應物濃度，反應速率加快，減小反應物濃度，反應速率減慢）；

Ⅱ（3）在0-3分鐘內，A減少了2mol，B減少了1mol，C增加了2mol，則該反應的的化學方程式為2A + B 2C；

（4）反應開始至2分鐘時，B減少了1mol，則B的平均反應速率為1÷5÷2=0.1mol·(L·min)-1；

（5）a．反應中任意時刻都有v(A)= 2v(B)，a錯誤；b．容器內各物質的物質的量相等，不能說明達到平衡狀態(tài)，b錯誤；c．v逆(A)=v正(C)，說明正逆速率相等，達到平衡狀態(tài)，c正確；d．A氣體有顏色，容器內氣體的顏色保持不變，說明A的濃度不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，d正確；答案選cd。