Question

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向反應(yīng)后的腐蝕液（還有剩余氯化鐵）中同時(shí)加入一定量鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

• A、燒杯中固體有銅無(wú)鐵
• B、燒杯中溶液有Fe³⁺、Fe²⁺，無(wú)Cu²⁺
• C、燒杯中固體鐵、銅都有，溶液中只有Fe²⁺
• D、燒杯中鐵、銅都無(wú)，溶液有Fe²⁺、Cu²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，向盛有FeCl₃溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅．溶液中離子反應(yīng)，應(yīng)遵循氧化性、還原性強(qiáng)弱順序反應(yīng)；離子的氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；還原性：Fe＞Cu．

解答： 解：向盛有FeCl₃溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，過(guò)量鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；
A、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，該結(jié)果可能出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，溶液中無(wú)Cu²⁺，則一定沒(méi)有Fe³⁺，該結(jié)果不可能出現(xiàn)，故B正確；
C、加入的鐵粉和銅粉足量，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺，不會(huì)有剩余，溶液中只有Fe²⁺，該結(jié)果可能出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D、加入鐵和銅的混合物，燒杯中鐵、銅都無(wú)，可能是全部將鐵離子反應(yīng)完畢，只反應(yīng)了部分銅離子，存在燒杯中有Fe²⁺、Cu²⁺離子，該結(jié)果可能出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定反應(yīng)的先后順序．