Question

下列判斷正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Cl＞Mg＞Na
• B、酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃＞HNO₃
• C、穩(wěn)定性：HF＜NH₃＜CH₄
• D、堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、同周期元素原子半徑從左至右逐漸減�。�
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A、同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg＞Cl，故A錯(cuò)誤；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞C＞Si，所以酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞N＞C，所以穩(wěn)定性：HF＞NH₃＞CH₄，故C錯(cuò)誤；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：LiOH＜NaOH＜KOH，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查比較知識(shí)點(diǎn)較多，涉及到原子半徑大小的比較、物質(zhì)的穩(wěn)定性、酸堿性強(qiáng)弱等問(wèn)題，難度不大，注意規(guī)律的掌握．