20．下列說法正確的是（　　）
A．室溫下用廣范pH試紙測(cè)得某氯水的pH=4
B．酸式滴定管的潤(rùn)洗操作：關(guān)閉滴定管活塞，往上口加入3～5mL待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁，然后將液體從上口倒出，重復(fù)此操作2～3次
C．若酸堿中和滴定過程中用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏高
D．酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液一定呈中性

分析 A、根據(jù)氯水具有酸性和漂白性；
B、根據(jù)潤(rùn)洗后，從滴定管的下口放出；
C、根據(jù)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，溶質(zhì)增加；
D、根據(jù)反應(yīng)生成的鹽類是否發(fā)生水解來解答．

解答 解：A、氯水具有酸性和漂白性，滴入到PH試紙，試紙先變紅，后變白，不能測(cè)量氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；
B、潤(rùn)洗后，從滴定管的下口放出，不能從上口倒出，其他操作均合理，故B錯(cuò)誤；
C、若酸堿中和滴定過程中用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，使用的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；
D、酸和堿恰好完全反應(yīng)，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及酸堿中和滴定、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列哪種物質(zhì)可以鑒別乙醇和苯酚（　�。�
A．NaCl溶液B．NaHCO3溶液C．H2SO4溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同
D．在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28gN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷地加大．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素．
（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用，欲驗(yàn)證其假設(shè)是否正確，其實(shí)驗(yàn)方法是：取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間．
（3）乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：
由此可得到的結(jié)論是80min內(nèi)溫度只上升了2℃，說明溫度變化不是主要原因．
（4）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對(duì)該反應(yīng)起催化作用．通過圖2裝置驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
②該學(xué)生設(shè)計(jì)在左側(cè)加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右側(cè)加的是2.2mol•L-1 硝酸．左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計(jì)主要是考慮到左側(cè)通入NO2時(shí)，一部分NO2與水反應(yīng)會(huì)生成硝酸，使硝酸濃度變大．
（5）丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為：在試管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡．由丁的實(shí)驗(yàn)推斷出的可能結(jié)論是：NO2催化機(jī)理可能是在反應(yīng)中得電子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-對(duì)該反應(yīng)也能起催化作用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物．甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol•L-1的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol•L-1．上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛可和新制氫氧化銅的反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O．在該反應(yīng)中體現(xiàn)了甲醛的還原性（填“氧化性”、“還原性”）每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個(gè)．甲醛中的碳的雜化方式為sp2．（填sp、sp2、sp3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用于制光導(dǎo)纖維
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用于制耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH見表
金屬陽(yáng)離子氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽(yáng)離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
（2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以選用的試劑為cd（填字母）
a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
（4）由濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：
濾液H$\stackrel{加熱濃縮}{→}$ $\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脫水}{→}$MgCl2→Mg
該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是電解
（5）工業(yè)上常用堿液除去鋁表面的氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表示），為將堿洗液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列是從化學(xué)角度對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)、俗語(yǔ)進(jìn)行的分析，其中正確的是（　�。�
選項(xiàng)成語(yǔ)、諺語(yǔ)、俗語(yǔ)            理解或寓意
A“甘之如飴”糖類均有甜味
B“冰、水為之，而寒于水”相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高
C“雷雨肥莊稼”農(nóng)作物生長(zhǎng)需要水，雷雨天提供了大量的雨水
D“春蠶到死絲方盡”蠶絲的只要成分是蛋白質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．磷酸鐵鋰動(dòng)力電池的正極與負(fù)極中間是聚合物的隔膜隔開的，鋰離子可以通過．該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 （注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-═C6+xLi+．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時(shí)，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽(yáng)極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解2L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移，則電解后溶液的C（OH-）為0.02mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案