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3.將10mL某氣態(tài)烴與過量40mLO2混合,點火使其充分反應,將反應后的氣體混合物經干燥處理,剩余氣體為30mL,在將氣體通過足量的NaOH溶液,殘留氣體體積為10mL.試通過計算,得出該烴為何種物質.

分析 將氣體通過足量的NaOH溶液,殘留氣體體積為10mL,剩余為O2,說明消耗30mLO2,將反應后的氣體混合物經干燥處理,剩余氣體為30mL,可知生成CO2為20mL,以此解答該題.

解答 解:將氣體通過足量的NaOH溶液,殘留氣體體積為10mL,剩余為O2,將反應后的氣體混合物經干燥處理,剩余氣體為30mL,可知生成CO2為20mL,同時說明消耗30mLO2,則有機物含有2個C原子,1mol烴消耗3molO2,
設烴的分子式為C2Hx,則2+$\frac{x}{4}$=3,x=4,
則應為C2H4,
答:該烴為乙烯.

點評 本題考查有機物的計算,為高頻考點,側重于學生的分析、計算能力的考查,注意把握題給信息以及體積的變化,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放.現有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實驗桌上,如下圖.做“硫酸的性質”的實驗時,某同學取用BaCl2溶液后,應把它放回的位置是( 。
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在從碘水中萃取碘的實驗中,下列說法正確的是(  )
A.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
B.注入碘水和萃取劑,倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液
C.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
D.實驗室如果沒有四氯化碳,可以用酒精代替

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( 。
A.16g O2和O3的混合氣體中含有的原子數為NA
B.在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中,CO32-總數為0.1 NA
C.標準狀況下,22.4 LSO3與水反應生成1mol硫酸
D.標準狀況下,22.4L Cl2完全發(fā)生氧化還原反應一定轉移2NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.等物質的量濃度的下列物質的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是(填序號)①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述中正確的是( 。
A.氯原子、氯離子、氯氣均為黃綠色,且氯離子比氯原子結構穩(wěn)定
B.氯原子易得電子,所以Cl2在化學反應中氯元素化合價只會降低
C.氯原子、氯離子、氯氣分子中原子的最外層均達到8電子結構
D.氯元素在自然界中不存在游離態(tài),只以化合態(tài)形式存在

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關.
(1)C、CO、CO2在實際生產中有如下應用:
a.2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c.C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2         d.CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應中,理論原子利用率最高的是d.可用碳酸鉀溶液吸收b中生產的CO2,常溫下,pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質的量濃度為1×10-4 mol•L-1,常溫下,0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH>8,則溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)(填“>”,“=”或“<”).
(2)有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑.但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,查得資料如圖1,
則:SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol.
(3)已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-94.4kJ•mol-1,恒容時,體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示,各時間段最終均達平衡狀態(tài).
①在2L容器中發(fā)生反應,時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ.
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去.
③時段Ⅲ條件下,反應的平衡常數為2.37(保留3位有效數字).
(4)電化學降解N的原理如圖3所示.電源正極為A(填“A”或“B”),陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D、E是五種短周期元素,原子序數依次增大.前四種的原子序數之和是E的原子序數的二倍.E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層.D與四種元素中任意一種都可形成原子個數比不相同的若干種化合物.B是形成化合物種類最多的元素.請回答下列問題:
(1)寫出元素符號:AH,ENa.
(2)D在周期表中位于第二周期第VIA族,BD2的結構式為O=C=O.
(3)五種元素原子半徑由大到小的順序是(用A~E字母表示)E>B>C>D>A.
(4)A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物,寫出該化合物受熱分解的化學方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O.
(5)E2D2化合物的電子式為,該化合物中化學鍵類型有離子鍵、共價鍵.
(6)用電子式表示A2D的形成過程

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.血紅蛋白是高等生物體內負責運載氧的一種蛋白質(縮寫為HB或HGB).與正常血紅蛋白相比,硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結合.因此失去攜帶氧的能力.如圖1所示為硫血紅蛋白的結構.

請回答下列問題:
(1)硫血紅蛋白所含非金屬元素中,電負性最大的是O,第一電離能最大的是N.
(2)根據等電子體原理推斷CS2是非極性分子(填“極性”或“非極性”).濃硫酸黏度較大的原因是硫酸分子間可以形成氫鍵.
(3)硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為sp2、sp3.在圖中2用“→”標出N和Fe2+形成的配位鍵.
(4)鐵的金屬密堆積方式為體心立方結構,結構如圖3所示.則晶胞中鐵原子的配位數為8.如果鐵原子的半徑為r pm,列式并計算出該堆積方式的空間利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}$.

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