3．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個(gè)電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第VIA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（5）E2D2化合物的電子式為，該化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）用電子式表示A2D的形成過程．

分析 A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個(gè)電子層，由于短周期元素原子形成陽離子時(shí)減少1個(gè)電子層、形成陰離子時(shí)電子層不變，則A為H元素，E處于第三周期、D處于第二周期，且D能與其它4種元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；由A、B、C、D四種的原子序數(shù)之和是E原子序數(shù)的二倍，設(shè)E原子序數(shù)為e，則1+6+7+8=2e，解得e=11，故E為Na元素．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為H元素，E為Na元素，
故答案為：H；Na；
（2）D為O元素，在周期表中位于第二周期第VIA族，BD2為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：二、VIA；O=C=O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：E＞B＞C＞D＞A，
故答案為：E＞B＞C＞D＞A；
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物為NH4HCO3等，該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O，
故答案為：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O；
（5）化合物E2D2為Na2O2，電子式為，該化合物中化學(xué)鍵類型有；離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（6）用電子式表示H2O的形成過程：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目側(cè)重對化學(xué)用語與元素周期律的考查，掌握電子式書寫及用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．雞蛋白溶膠中加入飽和硫酸銨溶液后有蛋白質(zhì)析出
B．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
C．因?yàn)橐簯B(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．將10mL某氣態(tài)烴與過量40mLO2混合，點(diǎn)火使其充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體混合物經(jīng)干燥處理，剩余氣體為30mL，在將氣體通過足量的NaOH溶液，殘留氣體體積為10mL．試通過計(jì)算，得出該烴為何種物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4•7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有Cl-、NO3-（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol•L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol•L-1，能求得的溶度積是
C（填選項(xiàng)）．
A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)．
（6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）KJ•mol-1．
若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O，為測定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①稱取m g草酸晶體，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1 KMnO4溶液滴定．滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（2）在實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，錐形瓶中不需要（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．
（3）在滴定過程中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（4）若滴定時(shí)，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計(jì)算出草酸晶體x值為$\frac{50m}{9c×（b-a）}-5$．
（5）若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測x值偏大（填“偏大”、“偏 小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（2）已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H-512kJ/mol
（3）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H210t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2.230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是X（填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO） 的比值范圍是B（填字母）．
A．1～1.5       B．2.5～3       C．3.5～4.5
（5）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，
某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖3所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向極移動b（填“a”或“b”）．
②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高
B．P、Cl最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)
C．N、O、F元素非金屬性依次減弱
D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．I．某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X3Y+Z．
（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為：36.8kJ；在此t1min時(shí)間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．
II．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）     ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（1）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定．
（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在SO32-離子消耗完時(shí)，才會有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
①L元素的名稱是鎂，R元素的名稱是硫．
②能與T元素組成的化合物具有兩性的是BeO、Al2O3（寫化學(xué)式）．

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