【題目】已知：圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測的結(jié)論相符的是

圖甲圖乙

A.由圖甲知：

B.由圖甲知：a、b點溶液中，b點的大

C.由圖乙知：HA為強酸

D.由圖乙知：Y點對應(yīng)的溶液中

【答案】A

【解析】

A. b兩點對應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出與的大小，，，因，故K，A項正確；

B. Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，其值不變，則a、b點溶液中一樣大，B項錯誤；

C. HA若是強酸，則溶液的，而圖象中溶液的，則HA部分電離，則HA為一元弱酸，C項錯誤；

D 加入100mL氫氧化鉀溶液后，100mL與溶液反應(yīng)生成和的混合物，部分水解，氫氧根離子濃度大于，的濃度小于，則溶液中離子濃度大小為:，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.常溫下，稀釋的氨水，溶液中、、均下降

B.的溶液：

C.常溫下，相等的溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是

D.當溶液中存在的離子只有、、、時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷裂 1 mol 共價鍵所需要吸收的能量分別為 H-H 鍵：436 kJ；I-I 鍵：153 kJ；H-I 鍵：299 kJ。下列對反應(yīng) H2(g)＋I2(g)2HI(g)的判斷中，錯誤的是( )

A.該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)B.該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)

C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.I2 與 H2 具有的總能量大于生成的 HI 具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是

A. a、b、c三點中,b點水的電離程度最大

B. a點:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C. c點溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L

D. c點溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過，回答下列問題：

寫出陽極的電極反應(yīng)式：________。

請判斷離子交換膜類型：A________，B________。填“陰膜”或“陽膜”

早期采用“三室電滲析法”制備：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的離子交換膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標志是

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.V正（X）＝2V逆（Z）

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D.容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

A.該有機物的分子式為C12H12O4

B.1 mol該有機物最多能與4 mol H2反應(yīng)

C.該有機物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24 L CO2（標準狀況下）需要0.1 mol該有機物

D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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