【題目】次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)，回答下列問(wèn)題：

寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________。

請(qǐng)判斷離子交換膜類型：A________，B________。填“陰膜”或“陽(yáng)膜”

早期采用“三室電滲析法”制備：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的離子交換膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________。

【答案】 陽(yáng)膜 陰膜 、 或被氧化

【解析】

Ⅱ由于陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，其中放電能力最強(qiáng)的是水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：；

故答案為：；

產(chǎn)品室可得到的原因是陽(yáng)極室的穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成，所以A為陽(yáng)膜； B為陰膜；

早期采用“三室電滲析法”制備，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有、雜質(zhì)；該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H3PO3在陽(yáng)極失去電子被氧化或陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣把或氧化。故答案為：、，或被氧化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)方程式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4

(1)裝置采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置圖______________

(2)指出原電池的正極材料和負(fù)極材料并標(biāo)出電子的流向:正極材料_________，負(fù)極材料________ ，電子的流向_________

(3)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)并指出現(xiàn)象：負(fù)極反應(yīng) ___________ 、現(xiàn)象___________正極反應(yīng)___________、現(xiàn)象_________________

(4)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA時(shí)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）

A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸亞鐵 D．硫酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時(shí)間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測(cè)的結(jié)論相符的是

圖甲圖乙

A.由圖甲知：

B.由圖甲知：a、b點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)的大

C.由圖乙知：HA為強(qiáng)酸

D.由圖乙知：Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72－和CrO42－)，其流程為

步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Cr3+)c3(OH-)＝10-32，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.步驟①中當(dāng)v(CrO42-)＝2v(Cr2O72-)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)：2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由黃色變橙色

C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72- 離子，需要12 mol的Fe2+

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：

(1)NO2 溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)：_____。

(3)足量的 SO2 氣體通入到 NaOH 中的離子反應(yīng)方程式：______________。

(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應(yīng)過(guò)程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

(1)t1 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào)，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時(shí)生成 n mol CO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列天工開(kāi)物的記載中不涉及合金的是

A.凡鑄鏡，模用灰沙，銅用錫和

B.凡倭鉛鋅古書本無(wú)之，乃近世所立名色。其質(zhì)用爐甘石主要成分為碳酸鋅熬煉而成

C.凡釜儲(chǔ)水受火，日用司命系焉。鑄用生鐵或廢鑄鐵器為質(zhì)

D.凡治地生物，用鋤、镈之屬，熟鐵鍛成，熔化生鐵淋口，入水淬健，即成剛勁

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同步練習(xí)冊(cè)答案