【題目】次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò),回答下列問(wèn)題:
寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:________。
請(qǐng)判斷離子交換膜類(lèi)型:A________,B________。填“陰膜”或“陽(yáng)膜”
早期采用“三室電滲析法”制備:將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的離子交換膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________。
【答案】 陽(yáng)膜 陰膜 、 或被氧化
【解析】
Ⅱ由于陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子,其中放電能力最強(qiáng)的是水電離產(chǎn)生的氫氧根離子,則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:;
故答案為:;
產(chǎn)品室可得到的原因是陽(yáng)極室的穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成,所以A為陽(yáng)膜; B為陰膜;
早期采用“三室電滲析法”制備,將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有、雜質(zhì);該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H3PO3在陽(yáng)極失去電子被氧化或陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣把或氧化。故答案為:、,或被氧化。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)方程式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4
(1)裝置采用燒杯和鹽橋,畫(huà)出此原電池的裝置圖______________
(2)指出原電池的正極材料和負(fù)極材料并標(biāo)出電子的流向:正極材料_________,負(fù)極材料________ ,電子的流向_________
(3)寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)并指出現(xiàn)象:負(fù)極反應(yīng) ___________ 、現(xiàn)象___________正極反應(yīng)___________、現(xiàn)象_________________
(4)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA時(shí),生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是( )
A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸亞鐵 D.硫酸鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L,需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時(shí)間為( )
A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖.圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的pH變化圖.如圖所示與推測(cè)的結(jié)論相符的是
圖甲圖乙
A.由圖甲知:
B.由圖甲知:a、b點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)的大
C.由圖乙知:HA為強(qiáng)酸
D.由圖乙知:Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72-和CrO42-),其流程為
步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.步驟①中當(dāng)v(CrO42-)=2v(Cr2O72-)時(shí),說(shuō)明反應(yīng):2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由黃色變橙色
C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2O72- 離子,需要12 mol的Fe2+
D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時(shí),可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式:
(1)NO2 溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng):_____。
(3)足量的 SO2 氣體通入到 NaOH 中的離子反應(yīng)方程式:______________。
(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體,反應(yīng)過(guò)程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
(1)t1 時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)4 min 內(nèi),CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)=_____。
(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào),下同)。
①降低溫度
②減少鐵粉的質(zhì)量
③保持壓強(qiáng)不變,充入 He 使容器的體積增大
④保持容積不變,充入 He 使體系壓強(qiáng)增大
(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。
①v(CO2)=v(CO)
②單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時(shí)生成 n mol CO
③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列天工開(kāi)物的記載中不涉及合金的是
A.凡鑄鏡,模用灰沙,銅用錫和
B.凡倭鉛鋅古書(shū)本無(wú)之,乃近世所立名色。其質(zhì)用爐甘石主要成分為碳酸鋅熬煉而成
C.凡釜儲(chǔ)水受火,日用司命系焉。鑄用生鐵或廢鑄鐵器為質(zhì)
D.凡治地生物,用鋤、镈之屬,熟鐵鍛成,熔化生鐵淋口,入水淬健,即成剛勁
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