15．下列變化過程需要吸收能量的是（　　）
A．甲烷的燃燒B．H2→H+HC．酸堿中和反應(yīng)D．CaO+H2O=Ca（OH）2

分析 過程一定吸熱能量說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物獲得能量在生成物中儲存的過程，常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），化學(xué)鍵的斷裂．
A．燃燒為放熱反應(yīng)；
B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量；
C．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．活潑金屬氧化物與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，H2→H+H要吸收能量，故B正確；
C．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．活潑金屬氧化物與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，CaO+H2O=Ca（OH）2為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，燃燒反應(yīng)，中和反應(yīng)等分析應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．依據(jù)表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是（　�。�
CH3COOHHC1OH2CO3
Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CO32-
B．相同濃度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，水的電離程度前者大
C．向0．lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時(shí)溶液的 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9
D．常溫下，0•lmol•L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．室溫下，已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH．（要求列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．化學(xué)鍵是分子間強(qiáng)烈的作用力
C．H、D、T表示三種氫元素
D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng)，圖1為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化示意圖．請回答
下列問題：
H2（g）與F2（g）反應(yīng)生成HF（g）過程中的能量最變化
（1）完成轉(zhuǎn)化 I、II吸收（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ放出能量．
（2）H2和F2反應(yīng)的能量變化圖（圖2）可用A（填“A”或“B”）表示．
（3）H2在O2中燃燒的過程主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CO2的分子模型示意圖：
B．甲烷的電子式
C．硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p4
D．中子數(shù)為8的碳原子86C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物．
（1）NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是NBr3＞NCl3＞NF3，NF3中N原子的雜化類型是sp3，NF3分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）氮和磷同主族，科學(xué)家目前合成了與P4分子結(jié)構(gòu)相似的N4分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°．
（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．與N3-互為等電子體的分子和離子分別為N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各寫出一種，用化學(xué)式表示）．
（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮物、氰化物形成配合物．Fe的外圍電子排布式為3d64s2；配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co3+的配位數(shù)為6．
（5）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能＞KN3的晶格能（填“＞“、“=“或“＜“）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消除反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列說法正確的是（　　）
A．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同
B．X與Y組成的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于X與R組成的簡單氫化物的沸點(diǎn)，是因?yàn)榉墙饘傩訷＞R
C．簡單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞Y
D．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性

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