Question

5．依據(jù)表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是（　�。�

CH3COOH	HC1O	H2CO3
Ka=1.8×l0-5	Ka=3.0×l0-8	Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11

• A． 向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式為：2C1O^-+CO₂+H₂O═2HC1O+CO₃^2-
• B． 相同濃度的CH₃COOH和NaClO的混合溶液中，水的電離程度前者大
• C． 向0．lmol•L^-l的CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時溶液的 c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9
• D． 常溫下，0•lmol•L^-1 的 NaHC₂O₄ 溶液 pH=4：c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞_c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．強酸制取弱酸判斷，CH₃COOH＞H₂CO₃＞HC1O＞HCO₃^-；
B．酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；
C．電離常數(shù)計算分析；
D．常溫下，0•lmol•L^-1 的 NaHC₂O₄ 溶液 pH=4，溶液顯酸性，溶液中酸根離子電離程度大于其水解程度．

解答 解：A．酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故A錯誤；
B．相同濃度的CH₃COOH和NaClO的混合溶液中，水的電離程度后者大，故B錯誤；
C．CH₃COOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5，c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，則c（H⁺）=1×10^-5mol/L，則pH=5，故C正確；
D．常溫下，0•lmol•L^-1 的 NaHC₂O₄ 溶液 pH=4，溶液顯酸性，溶液中酸根離子電離程度大于其水解程度，離子濃度大小為：c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)的強弱與電離常數(shù)的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．