14．下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是（　�。�
A．石油裂解可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點、沸點
D．酚醛樹脂、聚酯纖維（滌綸）都是由縮聚反應制得的高分子化合物

分析 A．裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等；
B．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料；
C．混合物沒有固定熔沸點；
D．縮聚反應是一類有機化學反應，是具有兩個或兩個以上官能團的單體，相互反應生成高分子化合物，同時產生有簡單分子（如 H2O、HX、醇等）的化學反應；

解答 解：A．石油的裂解可獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等短鏈烯烴，故A正確；
B．因煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通過分餾的方法進行分離，所以煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故B正確；
C．天然植物油為混合物，不具有固定熔沸點，故C錯誤；
D．酚醛樹脂是由苯酚和甲醛在催化劑條件下縮聚、經(jīng)中和、水洗而制成的樹脂，聚酯纖維是由飽和的二元酸與二元醇通過縮聚反應制得的一類線性高分子縮聚物，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查石油的煉制、煤的干餾及有機物的結構與性質，明確石油裂解、煤干餾產物是解題關鍵，注意混合物不具有固定熔沸點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學實驗事實及其結論都正確的是（　　）
A．將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4    HClO的酸性比H2SO4強
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落    鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C．SiO2可以和堿溶液及酸溶液反應   SiO2屬于兩性氧化物
D．將SO2通入溴水中，溴水褪色    SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律．
已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣．
（1）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強（填“強”或“弱”或“無法判斷”）．
（2）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀
粉末，C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是淀粉-KI溶液變藍色
（3）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si．C中裝試劑硅酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成該裝置存在不足之處，改進措施為：在B、C之間加一個盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．當水和銣與另一堿金屬的合金4.2g完全反應時，放出的氫氣在標準狀況下為0.2g，則合金中另一金屬可能是（　�。�
A．鋰B．鈉C．鉀D．銫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下幾句話中不正確的有（　�。� 句
①晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂
②鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳
③NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na共有8個
④固體分子中一定存在分子間作用力，不一定存在化學鍵
⑤HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強
⑥F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高
⑦金屬Mg晶體中，Mg原子的配位數(shù)為12； CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6
⑧乳酸（）有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子．
A．1句B．2句C．3句D．4句

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．含氮化合物是化學與工業(yè)中運用廣泛的物質．

（1）該小組利用電解原理設計了如圖1裝置進行H2還原NO的實驗（高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，金屬鈀薄膜做電極）．鉑電極B是陽極，鈀電極A的電極反應式為2NO+4H++4e-=N2+2H2O．
（2）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4 mol•L-1，取工業(yè)廢水5mL 于試管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計算說明．（注：1mL溶液以20滴計；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol．請計算熱化學方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H=-229KJ/mol
（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
?根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=c（CO2）•c2（NH3）=[4.8×10-3×$\frac{2}{3}$]2×[4.8×10-3×$\frac{1}{3}$]=1.64×10-8．
?已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖2所示．根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升
高而增大：25.00C時反應物的起始濃度較小，但0-6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15.00C的大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列選項中符合如圖關系的是（　�。�
A．第二周期的核電荷數(shù)和最高化合價之間的關系
B．烷烴中碳原子數(shù)（X）與氫原子數(shù)（Y）的關系
C．溫度大于100℃時，CH4和C2H4的混合氣體在氧氣中充分燃燒，同溫同壓下燃燒前后參與反應的氣體的體積之和（X）與生成物的氣體體積之和（Y）的關系
D．燃燒一定質量C2H4與C3H6的混合氣體，消耗O2的物質的量（Y）與C3H6的質量分數(shù)（X）的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C9H11Cl芳香族化合物，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種，滿足此條件的同分異構體有（　�。┓N．
A．10B．11C．13D．14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離常數(shù)為5.4×10-2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 每消耗1mol H2C2O4轉移2mol 電子．
（2）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均為2mL．如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成4個實驗進行對比即可得出結論．
（3）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol•L-1		溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141312
0.001677
①計算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率1×10-4mol•L-1•min-1．
②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？若可行，說明理由；若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：否（或：不可行），取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應．

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