Question

9．以下幾句話中不正確的有（　　） 句
①晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
②鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳
③NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na共有8個
④固體分子中一定存在分子間作用力，不一定存在化學(xué)鍵
⑤HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)
⑥F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸點(diǎn)依次升高
⑦金屬M(fèi)g晶體中，Mg原子的配位數(shù)為12； CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6
⑧乳酸（）有一對手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻�有一個手性碳原子．

• A． 1句
• B． 2句
• C． 3句
• D． 4句

Answer 1

分析 ①分子晶體熔化時一般破壞分子間作用力，而不影響化學(xué)鍵；
②根據(jù)相似相溶原理判斷；
③NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為，晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數(shù)=3×8÷2；
④稀有氣體不存在化學(xué)鍵；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱；
⑥結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
⑦金屬M(fèi)g是六方最密堆積，配位數(shù)為12；CsCl晶體中陰陽離子配位數(shù)是8；
⑧中間碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子．

解答 解：①分子晶體熔化時一般破壞分子間作用力，而不影響化學(xué)鍵，如冰融化形成水，化學(xué)鍵沒有被破壞，故錯誤；
②鹵化氫屬于極性分子，易溶于極性溶劑水，不易溶于非極性溶劑四氯化碳，故正確；
③NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為，晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數(shù)=3×8÷2=12，所以NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na共有12個故錯誤；
④稀有氣體屬于單原子分子，其晶體中不存在化學(xué)鍵，所以固體分子中一定存在分子間作用力，不一定存在化學(xué)鍵，故正確；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，故正確；
⑥結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸點(diǎn)依次升高，故正確；
⑦金屬M(fèi)g的晶胞堆積方式為六方最密堆積，配位數(shù)為12； CsCl晶體中陽離子在立方體的中心，陰離子在8個頂點(diǎn)上，所以陰陽離子配位數(shù)是8，故錯誤；
⑧中間碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，故正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵、分子間作用力、同分異構(gòu)題、物質(zhì)的溶解性規(guī)律、晶胞配位數(shù)的判斷等，題目綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意對相關(guān)知識的積累．