【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥,可由苯胺和乙酸反應(yīng)制備:
已知:① 苯胺易被氧化;
② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3 ℃ | 305 ℃ | 0.46 |
苯胺 | -6 ℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6 ℃ | 118 ℃ | 易溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照右圖裝置組裝儀器。
步驟2:控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h。
步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。
(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃,接引管流出的主要物質(zhì)是________________,若溫度過高,會(huì)導(dǎo)致________________。刺形分餾柱中,由下到上,溫度逐漸________________(填“升高”、“降低”或“不變”)。
(3)步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有吸濾瓶、________________(填儀器名稱)。
(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純,操作步驟是________________。
【答案】 防止苯胺被氧化 水 未反應(yīng)的醋酸蒸出 降低 布氏漏斗 將粗產(chǎn)品在較高溫度下溶解形成濃溶液,降溫結(jié)晶,過濾,洗滌,重復(fù)2~3次
【解析】(1)苯胺易被氧化,加入鋅粉,防止苯胺被氧化,同時(shí)起著沸石的作用,防止暴沸;(2)已知醋酸的沸點(diǎn)為118℃,水的沸點(diǎn)為100℃,選擇控制溫度計(jì)約105℃,接引管流出的主要物質(zhì)是水;若溫度過高,會(huì)導(dǎo)致未反應(yīng)的醋酸蒸出,降低反應(yīng)物的利用率;刺形分餾柱中,由下到上,溫度逐漸降低;(3)步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有吸濾瓶、布氏漏斗;(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純,操作步驟是將粗產(chǎn)品在較高溫度下溶解形成濃溶液,降溫結(jié)晶,過濾,洗滌,重復(fù)2~3次。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程如圖的所示:
已知:
回答下列問題:
(1)B的名稱是___________,F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為___________。
(2)寫出符合下列條件B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位
b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是_______________。
(4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。
(5)寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件__________________________。
(6)以合成的流程:___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì))為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下:
(1)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________(填化學(xué)式)。
(2)“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。
(3)工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉,原理如下圖所示:
①電解過程中,加入氯化鈣的目的是________________。
②石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________。
③電解得到的Na中約含1%的Ca,除去其中少量Ca的方法為________________。
已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由苯作原料不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是
A. 硝基苯 B. 環(huán)己烷 C. 苯酚 D. 溴苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中,c(Fe3+)為4.0×10-8mol·L-1現(xiàn)向該溶液中滴加氨水,當(dāng)開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時(shí),溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)為
A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1
C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體,沸點(diǎn)為77.2 ℃。某同學(xué)采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇,邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。
②加熱保持油浴溫度為135~145℃。
③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中,調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等,直到加料完畢。
④保持油浴溫度至不再有液體流出后,停止加熱。
⑤取帶有支管的錐形瓶,將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中,邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。
⑥將步驟⑤中的液體混合物分液,棄去水層。
⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中,振蕩一段時(shí)間后靜置,放出水層(廢液)。
⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。
(2)使用過量乙醇的主要目的是__________。
(3)使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液,引起的后果是__________。
(4)步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。
(5)步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。
(6)步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】O3能吸收有害紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,鍵角116.5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心,與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵;中間O原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請回答:
O3的分子結(jié)構(gòu)
(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。
(2)選出下列分子中與O3分子屬于等電子體的是 。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(3)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對電子,那么O3分子有_______ 對孤對電子。
(4)O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將氨氣通入水中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有_______;下列有關(guān)分析中正確的是_______;
A.常溫時(shí)氨氣易溶于水
B.通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
C.溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離
D.氨水中的NH3H2O可電離出少量OH-
E.氨本身具有弱堿性
F.在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3H2O
(2)氨水有許多用途,請任寫一個(gè)用氨水制取不溶性堿的方程式_______。
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