【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電—段時(shí)間后,向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是

A. 電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成

B. 電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體枳為1.12L(標(biāo)況下)

C. CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1

D. 電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol

【答案】D

【解析】Cu(OH)2從組成上可看成CuOH2O,加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,即電解生成了0.1 mol H2SO4,并電解了0.1 mol H2O,由電解的總反應(yīng)式:

2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 轉(zhuǎn)移電子

2mol2mol 1mol 4mol

0.1mol0.1mol 0.05mol 0.2mol

2H2O2H2↑+O2↑ 轉(zhuǎn)移電子

2mol 2mol 1mol 4mol

0.1mol0.1mol0.05mol0.2mol

A、根據(jù)以上分析,陰極有氫氣放出,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)以上分析,陽(yáng)極收集到的氣體體積為(0.05+0.05)×22.4=2.24L,故B錯(cuò)誤;C、沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)以上分析計(jì)算,電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(
A.泥漿
B.CuSO4溶液
C.酒精溶液
D.Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣,主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣,并測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。

回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.模擬煙氣的制備

(1)用A裝置制SO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(2)用B裝置制CO2,使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是 。

(3)將制得的氣體與空氣充分混合,獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

II.測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)

(4)將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置,其中C、D中盛有的藥品分別是 。(填序號(hào))

①KMnO4溶液;②飽和NaHSO3溶液;③飽和Na2CO3溶液;④飽和NaHCO3溶液

(5)若模擬煙氣的流速為amL/min,若t1分鐘后,測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL,則SO2的體積分?jǐn)?shù)是

Ⅲ.測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)

(6)將模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置,E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常溫下,它可催化SO2與O2的反應(yīng),以達(dá)到脫硫目的。寫(xiě)出催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的離子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+ 。

(7)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置,t2分鐘后,向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液,經(jīng) 、洗滌、 、稱量,得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:

下列分析不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)I中,白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b含有CO32-

C. 實(shí)驗(yàn)l、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)

D. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b足否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是

A.c1∶c2=3∶1

B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量的硝酸銀溶液處理,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱量,得到14.35g AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時(shí),不用加人濃H2S04的是( )

A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯

C. 由乙醇制乙烯 D. 由溴乙烷制乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. 1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂1 mol H—O

C. v(CO)=v(H2O) D. 生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

A(g)

B(g)

C(g)

387

0. 20

0. 080

0. 080

387

0. 40

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0

B. 207℃,K=4

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短

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