下列說(shuō)法正確的是
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．I A族元素與ⅦA元素形成的化合物都為離子化合物
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
A

試題分析：A、電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，A正確；B、O、C、S原子半徑依次增大，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是O、S、C依次減弱，B不正確；C、I A族元素與ⅦA元素形成的化合物不一定都為離子化合物，例如HF是共價(jià)化合物，C不正確；D、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，但最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁、戊為短周期原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。乙、戊同主族，甲與乙的原子序數(shù)之和等于戊的原子序數(shù)。丙是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，丁元素在地殼中含量居金屬元素的第一位。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：丁>丙>乙>甲
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙
C．甲與丙形成的化合物僅有一種
D．丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Cl、Cl為不同的核素，下列說(shuō)法正確的是
A．Cl2的摩爾質(zhì)量是74
B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
C．Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體
D．常溫下，4．48LCl2含有8NA個(gè)中子（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空：
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
 
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）h的最外層有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為_(kāi)_______。
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
（3） 元素e與f元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（寫(xiě)元素符號(hào)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________（選填序號(hào)）。
a. e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子        b. f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物
c. e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)                d. e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫(xiě)出X在周期表中的位置_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化鈉的電子式是      。
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是      。
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：
           時(shí)間（h）
熔出率
溫度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
――
 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是      （填序號(hào)）。
a．充分?jǐn)嚢?br />b．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來(lái)冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，Z2-比X－多8個(gè)電子，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A．原子半徑：rw>rz>ry>rx
B．元素Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C．含X、Y、Z三種元素的化合物的水溶液一定顯酸性
D．化合物Y2X4能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價(jià)鍵
B．ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同族且均為金屬元素，Y、W同族，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：Z>W>YB．X的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿
C．氫化物的沸點(diǎn)：W—定小于YD．Y與Z形成的化合物一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)b＞cB．離子的還原性Y2－< Z－
C．原子半徑X＜WD．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

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