Question

在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為

 

． 
（2）用D表示的平均反應(yīng)速率為

 

．
（3）如果縮小容器容積（溫度不變），達到新平衡時混合氣體的密度

 

、平均相對分子質(zhì)量

 

．（兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各

4

3

mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時相等，則還應(yīng)加入

 

mol B物質(zhì)．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)三段式求出各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．
（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算v（D）；
（3）反應(yīng)混合物都為氣體，總質(zhì)量不變，體積減小，平衡體系中混合氣體的密度增大；
該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量不變；
（4）為等效平衡，應(yīng)前后氣體體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=1：1即可．

解答： 解：對于反應(yīng)  3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
開始（mol）：2       2       0       0
變化（mol）：1.2     0.4    0.8     0.8
平衡（mol）：0.8     1.6    0.8     0.8
（1）由上述計算可知，平衡時B的物質(zhì)的量為1.6mol，所以B的平衡濃度為

1.6mol

2L

=0.8mol/L；
故答案為：0.8mol/L；
（2）平衡時D的物質(zhì)的量為0.8mol，所以用D表示的平均反應(yīng)速率為v（D）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min）；
故答案為：0.2mol/（L?min）；
（3）反應(yīng)混合物都為氣體，總質(zhì)量不變，體積減小，平衡體系中混合氣體的密度增大；
該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量不變，
故答案為：增大；不變；
（5）為等效平衡，應(yīng)前后氣體體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=1：1即可．
根據(jù)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知，C和D各

4

3

mol，轉(zhuǎn)化到左邊可得A、2mol，B、

2

3

mol．
令B的物質(zhì)的量為nmol，則：2mol：（n+

2

3

）mol=2mol：2mol，解得n=

4

3

，故答案為：

4

3

．

點評：本題考查反應(yīng)速率的計算、等效平衡等，難度中等，注意三段式解題法的利用．（4）按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊應(yīng)滿足等比不是等量為易錯點．