Question

NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫(xiě)化學(xué)式）：
試劑①

 

；試劑③

 

．
（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：

 

．
（3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：

 

（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉

 

（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO₄^2-

 

（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO₃溶液、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（NO₃）₂溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：膠體不能透過(guò)半透膜，操作①為滲析，除去Na₂SO₄、CaCl₂，可分別加入BaCl₂、Na₂CO₃，除去粗鹽中含有的Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過(guò)量BaCl₂，去除硫酸根離子；再加入過(guò)量Na₂CO₃（去除鈣離子），則試劑①為BaCl₂，操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na₂CO₃，操作③為過(guò)濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過(guò)量的Na₂CO₃，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題．

解答： 解：膠體不能透過(guò)半透膜，操作①為滲析，除去Na₂SO₄、CaCl₂，可分別加入BaCl₂、Na₂CO₃，除去粗鹽中含有的Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過(guò)量BaCl₂，去除硫酸根離子；再加入過(guò)量Na₂CO₃（去除鈣離子），則試劑①為BaCl₂，操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na₂CO₃，操作③為過(guò)濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過(guò)量的Na₂CO₃，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，
（1）由以上分析可知試劑①為BaCl₂，試劑③為HCl，故答案為：BaCl₂；HCl；
（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量，
故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量；
（3）試劑②為Na₂CO₃，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，
故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過(guò)半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過(guò)半透膜，
檢驗(yàn)淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒(méi)有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過(guò)半透膜，檢驗(yàn)SO₄^2-，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO₄^2-能夠透過(guò)半透膜．
故答案為：不能； 能； 

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取半透膜外液體，加入少量碘水	液體沒(méi)有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過(guò)半透膜
②	另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液	產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42-能夠透過(guò)半透膜

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Ca²⁺、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序．