下列實驗方案可行或結(jié)論正確的是


  1. A.
    用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
  2. B.
    可用加熱氯化銨的方法制取氨氣
  3. C.
    用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉
  4. D.
    在酸堿中和滴定實驗中，當(dāng)錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時即達(dá)到滴定終點
C
分析：A．二氧化碳、HCl均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
B．氯化銨易分解，同時氯化氫、氨氣易化合生成氯化銨；
C．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解；
D．錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時且30s不變?yōu)榈味ńK點．
解答：A．二氧化碳、HCl均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故A錯誤；
B．氯化銨易分解，同時氯化氫、氨氣易化合生成氯化銨，則不能用加熱氯化銨的方法制取氨氣，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解，所以用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉，故C正確；
D．在酸堿中和滴定實驗中，當(dāng)錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時且30s不變?yōu)榈味ńK點，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的除雜、氣體的制取、酸堿滴定等，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進行如下實驗．
I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl．
①利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．
 
．
②甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl．
請對甲同學(xué)的方案作出評價并說明理由：
 
．
（2）制取氨氣．
①乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是
 

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
②乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖1所示），就可以收集到純凈的氨氣．
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你若認(rèn)為可行，請說明其操作：
 
．
你若認(rèn)為不可行，請說明其理由：
 
．
Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：
（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)．
丙該同學(xué)設(shè)計方案如下：①將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；②
 
；③分析數(shù)據(jù)，即可得出結(jié)論．
請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中．
（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程．
丙同學(xué)進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖2）．請回答：
①酸堿恰好完全中和時的pH點應(yīng)是
 
（填A(yù)或B或D），②此時溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）=
 
mol?L-1，③溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學(xué)的方案作出評價并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認(rèn)為可行，請說明其操作：_____________________________。

 你若認(rèn)為不可行，請說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。

丙同學(xué)進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（08淄博市模擬）（18分）某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學(xué)的方案作出評價并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認(rèn)為可行，請說明其操作：_____________________________。

你若認(rèn)為不可行，請說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙該同學(xué)設(shè)計方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。

丙同學(xué)進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

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