13．下列說法或判斷正確的是（　�。�
A．二氧化硅是光纖制品及現(xiàn)代光學的基本原料
B．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中
C．二氧化硅不與任何酸反應，可以用石英做材料制造耐酸容器
D．氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含PM2.5的大氣均具有丁達爾效應

分析 A、純凈的二氧化硅良好的折光性；
B、塑化劑是一種有毒的化工塑料軟化劑；
C、石英主要成分為二氧化硅，二氧化硅可以和氫氟酸反應；
D、丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，甘油與乙醇的混合液是溶液．

解答 解：A、純凈的二氧化硅良好的折光性，是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，故A正確；
B、塑化劑是一種有毒的化工塑料軟化劑，不能加到嬰幼兒玩具中，故B錯誤；
C、工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，反應為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故C錯誤；
D、丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，甘油與乙醇的混合液是溶液，故無丁達爾效應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了硅和二氧化硅的用途、添加劑的使用、膠體性質(zhì)的應用等，題目較簡單，注意基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在5L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t/℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）某溫度下，該反應平衡時各物質(zhì)的濃度關系為：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，則反應溫度是700℃．
（4）將CO2和H2各0.05mol充入該容器中，某溫度下達到平衡狀態(tài)，測得c（CO）=0.008mol/L，則CO2的轉化率為80%．
（5）若容器容積不變，溫度不變，平衡后向容器內(nèi)繼續(xù)充入CO2，則H2的轉化率變大，CO2的轉化率變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（6）該反應達到平衡后，只改變一個條件，平衡向逆反應方向移動的是ad．
a．降低溫度 b．保持壓強不變，充入N2  c．保持容器容積不變，充入N2  d．保持容器容積不變，加入NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．亞硫酸鈉→二氧化硫B．氯氣→氯離子
C．硝酸→二氧化氮D．二氧化硫→硫單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X是一種重要的工業(yè)原料，X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH3（已配平）．完成下列填空：
（1）在上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是C
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是c．
a．最高價氧化物對應水化物的酸性          b．單質(zhì)與H2反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價          d．元素原子半徑的大小
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
（3）上述反應轉移3mol電子，生成N20.5mol．
（4）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X結構為．
（5）氰酸有兩種結構，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構．請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：H-O-C≡N、H-N=C=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列推斷正確的是 （　�。�
A．0.25g磷與氯氣反應，消耗氯氣314mL（折換成標況下），生成的三氯化磷和五氯化磷的物質(zhì)的量的比約為2：1
B．氨氣在純氧氣中燃燒：4NH3+5O2═4NO+6H2O
C．因為二氧化氮和一氧化碳的密度都比空氣大，所以都可以用向上排空氣法收集
D．因為SO2、P2O5和CO2都是酸性氧化物，所以能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學．請同學們根據(jù)所給信息，回答化學問題．
（1）化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是B
A．二氧化氮具有還原性，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．可以用Si2N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品
C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D．使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染
（2）已知：
物質(zhì)/25℃Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
溶解度/g1.5×10-43.0×10-39.0×10-1
為了除去MgCl2晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入足量的Mg（OH）2，充分反應，過濾，結晶．離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（3）鹽酸肼（N2H4Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式：N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是D（填字母）．
A．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（[N2H3•H2O]+）+（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c（Cl-）＞c（[N2H3•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Cl-）＞c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能在無色的酸性溶液中大量共存的是下列各組中的離子，（　�。�
A．Mg2+、SO42-、K+B．ClO -、Na+、Cl-C．Cu2+、NO3-、NH4 +D．Ag+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；G是一種紅棕色粉末．
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）化合物I的電子式為，它的空間結構是直線型；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質(zhì)量0.64g，寫出相關離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若該反應中轉移了0.3mol電子，則生成的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．
（5）將標準狀況下2.24L化合物I氣體通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，試通過計算確定反應后溶液溶質(zhì)主要成分為Na2CO3、NaHCO3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
B．反應中失去電子越多的金屬單質(zhì)，其還原性就越強
C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應

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