下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A、苯和乙烯都可以與溴水發(fā)生反應(yīng)，其中前者是取代反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)
B、乙烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C、酸性高錳酸鉀溶液可以氧化苯和甲苯
D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．苯與溴水不反應(yīng)；
B．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與氯氣可發(fā)生加成反應(yīng)；
C．甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能；
D．乙烯與苯均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：A．苯與溴水不反應(yīng)，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與氯氣可發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，故B正確；
C．甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能，則酸性高錳酸鉀溶液只可以氧化甲苯，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯與苯均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)的考查，注意選項(xiàng)C中苯環(huán)影響甲基，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1995年，化學(xué)家合成了一種分子式為C200H196，含有多個(gè)碳碳叁鍵的鏈烴．該分子中最多含有碳碳叁鍵（　�。�
A、49個(gè)B、50個(gè)
C、51個(gè)D、53個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、SO2
B、C2H5OH
C、NaOH
D、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（　�。�
選項(xiàng) A B C D
X Fe Na2SO4溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液
Y Al Na2CO3 FeCl3 CuCl2
Z NaOH溶液 BaCl2溶液 Cl2 Fe
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表
B、短周期中包含了18種原子
C、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D、周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各對物質(zhì)中互為同系物的是（　　）
A、CH3-CH=CH2和CH3-CH2-CH=CH2
B、CH3-CH3和CH3-CH=CH2
C、CH3-CH2-CH3和CH3-CH=CH2
D、CH3-CH2-CH2=CH2和CH3-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色，而不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是（　�。�
A、苯B、甲苯C、乙烯D、丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�
①由苯制環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷  ②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色  ③由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯  ④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．
A、只有②③B、只有③④
C、只有①③D、只有①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）
在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14、0.20mol N2、0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g．
（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）平衡后，若改變溫度，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：
 

A．該反應(yīng)△H＜0
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動
D．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
（3）表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在
 
（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長：
溫度T T1 T2 T3
平衡常數(shù)K 1.2 2.5 10
（4）該反應(yīng)的原子利用率為
 
；
（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)流程中需用到硅單質(zhì)，寫出工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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