Question

13．在2L密閉容器中，在800℃下反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖中表示NO₂的變化曲線是b用O₂表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是bcd．
a．及時分離出NO₂氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O₂的濃度d．選擇高效的催化劑．

Answer 1

分析 （1）NO₂是生成物，濃度從0開始，根據(jù)化學(xué)方程式中NO與NO₂的計量數(shù)相等，最終平衡時NO₂的濃度小于0.01mol/L，所以表示NO₂的濃度變化的曲線是b線，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$求得NO的反應(yīng)速率，再根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比計算O₂的平均速率；
（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷．

解答 解：（1）NO₂是生成物，濃度從0開始，根據(jù)化學(xué)方程式中NO與NO₂的計量數(shù)相等，反應(yīng)中濃度的變化量也相等，最終平衡時NO₂的濃度小于0.01mol/L，所以表示NO₂的濃度變化的曲線是b線，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$求得NO的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.02-0.008}{2}}{2}$mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），再根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比計算O₂的平均速率為$\frac{1}{2}$×0.003mol/（L•s）=0.0015mol/（L•s），故答案為：b；0.0015mol/（L•s）；
（2）a．及時分離出NO₂氣體，生成物濃度減小，平衡正向移動，反應(yīng)物濃度也減小，所以正逆反應(yīng)速率都減��；
b．適當(dāng)升高溫度，加快反應(yīng)速率；
c．增大O₂的濃度，平衡正向移動，生成物濃度增加，正逆反應(yīng)速率都會加快；
d．選擇高效的催化劑，可以同等程度提高正逆反應(yīng)速率；
故選bcd．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識點(diǎn)，中等難度，解題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用．