5．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，c（C）=0mol•L-1．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)A+2B?C的△H＞0
B．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時c（A）=0.060 mol•L-1

分析 在溶液中，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響，且起始濃度不變，應(yīng)為催化劑與溫度對反應(yīng)的影響，與①比較，②縮短達(dá)到平衡的時間，因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，化學(xué)平衡不移動，所以②為使用催化劑；與①比較，③縮短達(dá)到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動，平衡時A的濃度減小；
A．依據(jù)升高溫度平衡向吸熱方向移動判斷解答；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．由圖可知，實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，計算A的濃度變化量，再利用方程式計算B的濃度變化量，進(jìn)而計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率；
D．在溶液中，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響；

解答 解：在溶液中，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響，且起始濃度不變，應(yīng)為催化劑與溫度對反應(yīng)的影響，與①比較，②縮短達(dá)到平衡的時間，因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，化學(xué)平衡不移動，所以②為使用催化劑；與①比較，③縮短達(dá)到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動，平衡時A的濃度減小；
A．依據(jù)升高溫度平衡向吸熱方向移動，對比②③可知，升高溫度A的濃度降低，則平衡正向移動，正向為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A正確；
B．由圖象分析可知①②相比，②為使用催化劑，使用催化劑不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，所以K1=K2，故B錯誤；
C．由圖可知，實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡時B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.08mol/L}{0.2mol/L}$×100%=40%，故C錯誤；
D．在溶液中，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響，改變壓強(qiáng)平衡不移動，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)平衡濃度-時間圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡影響因素等，明確溫度、催化劑、壓強(qiáng)對平衡移動的影響是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)原理基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題：

（1）實驗室中，可制得C12的組合是①②③④（填代號）．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱     ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是ad（填代號）．

（3）寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、C12等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)，簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（5）某同學(xué)設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色沉淀．
②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗．
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：Ⅰ和Ⅱ（填實驗代號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某無色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+陽離子中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是：Cu2+、Fe3+．
（2）取少量原溶液，加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中一定存在的離子是：Ag+，有關(guān)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液肯定有Mg2+，有關(guān)的離子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（4）原溶液還可能大量存在的陰離子是B．
A．Cl-  B．NO3-   C．CO32-  D．OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在2L密閉容器中，在800℃下反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖中表示NO2的變化曲線是b用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是bcd．
a．及時分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），
平衡時測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降為0.20mol/L．下列有關(guān)判斷一定正確的是D
A．平衡向正反應(yīng)方向移動
B．A的轉(zhuǎn)化率增大
C．D的體積分?jǐn)?shù)增大
D．a(chǎn)+b＜c+d
（2）①25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2}{\;}^{-}）}{c（HS{O}_{3}{\;}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：
時間/min
濃度/（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
（1）10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.009 mol/（L•min）．
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是AD（填字母序號）．
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑    D．適當(dāng)縮小容器的體積
（3）40min后的反應(yīng)速率一定（填“一定”或“不一定”）比20～30min內(nèi)的反應(yīng)速率快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．在一個體積為5L的真空密閉容器中加入1.25molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），測得平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示．請按要求回答下列問題：

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應(yīng)耗時40s達(dá)到平衡，則T5℃時，列式計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）．
（2）T2℃時，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大的是d（選填編號）．
a．減小壓強(qiáng)       b．減少CaO的量     c．加入CaCO3     d．升高溫度
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=c（CO2）
（4）請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱氮、硫、氟
（2）B位于元素周期表中位置是第三周期第VIA族．
（3）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物的對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）畫出B和C元素的離子的結(jié)構(gòu)示意圖、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+S（s）
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．平衡時，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案