【題目】I.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量混合氣體的顏色。

(1)一定能證明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào),下同)

(2)一定能證明 A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(注:BC、D均為無(wú)色物質(zhì))

II.某溫度時(shí),在一個(gè)1L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為________;

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3)X的轉(zhuǎn)化率___________,生成的Z的百分含量___________

(4)amolXbmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)n(Y)2n(Z),則原混合氣體中ab___________

【答案】①③④ ②④ 0.05mol(/L·min) 3XY2Z 30%
75

【解析】

(1)反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)中各物質(zhì)均沒(méi)有顏色,且正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng);

①恒溫恒容條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,反應(yīng)前后,氣體的物質(zhì)的量在改變,因此壓強(qiáng)也會(huì)改變,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,①符合題意;

②根據(jù),容器體積不變,各物質(zhì)均為氣體,氣體質(zhì)量不變,因此密度一直不變;則密度不變,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,②不符合題意;

③該反應(yīng),氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生改變,當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí),說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,③符合題意;

④根據(jù),氣體的總質(zhì)量不變,但是氣體的總物質(zhì)的量變化,說(shuō)明平均相對(duì)分子質(zhì)量變化,當(dāng)其不變的時(shí)候,說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,④符合題意;

⑤反應(yīng)中各物質(zhì)均沒(méi)有顏色,因此顏色不變,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,⑤不符合題意;

綜上一定能證明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①③④;

(2)反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)中各物質(zhì)均沒(méi)有顏色,且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變;

①恒溫恒容條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,反應(yīng)前后,氣體的物質(zhì)的量不變,因此壓強(qiáng)總不變,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,①不符合題意;

②根據(jù),容器體積不變,A為固體,氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變,因此密度會(huì)變化,當(dāng)密度不變時(shí),說(shuō)明各物質(zhì)的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,②符合題意;

③該反應(yīng),氣體的總物質(zhì)的量一直不變;當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí),不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,③不符合題意;

④根據(jù),氣體的物質(zhì)的量不變,但A為固體,氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變,說(shuō)明平均相對(duì)分子質(zhì)量變化,當(dāng)其不變的時(shí)候,說(shuō)明各物質(zhì)的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,④符合題意;

⑤反應(yīng)中各物質(zhì)均沒(méi)有顏色,因此顏色不變,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,⑤不符合題意;

綜上一定能證明A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是②④;

(1)反應(yīng)開(kāi)始至2min,Y的物質(zhì)的量變化了1.0mol-0.9mol=0.1mol,則其平均速率

(2)根據(jù)圖像,X、Y的物質(zhì)的量在減小,X、Y是反應(yīng)物,X減小了0.3molY減小了0.1mol,Z的物質(zhì)的量在增加,Z為生成物,增加了0.2mol;在一化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY2Z

(3)根據(jù)圖像,X開(kāi)始物質(zhì)的量為1mol,平衡時(shí)其物質(zhì)的量為0.7mol,反應(yīng)了0.3mol,則其轉(zhuǎn)化率;生成的Z的百分含量;

(4)設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化了xmolY,根據(jù)化學(xué)方程式3XY2Z,消耗了3xmolX,生成了2xmolZ,則剩余的(a3x)molX(bx)molY,得到了2xmolZ,根據(jù)已知,則(a3x)=(bx)=2×2x,解得a=7xb=5x,則ab=7x5x=75

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在一定體積pH=2NaHSO4溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液,當(dāng)溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時(shí),溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和,則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為

A.19B.11C.12D.14

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A.的化學(xué)性質(zhì)不同

B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA

C.元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5

D.質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g,完全燃燒所生成的CO2的分子數(shù)一定為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3分子中含有0.3NA個(gè)Cl

D. 一定溫度下,1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO-

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【題目】已知:有機(jī)物 A 的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B D 是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,F(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖 1 所示。

1B 分子中官能團(tuán)的名稱是____,反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是____反應(yīng);

2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____;

3E 是常見(jiàn)的高分子材料,E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____;

4)某同學(xué)用如圖 2 所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)時(shí),甲中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)____。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 銅鋅原電池中,鹽橋中的KNO分別移向負(fù)極和正極

B. SiO2(s)2C(s)===Si(s)2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生,則ΔH>0

C. 室溫下,將Na2CO3NaHCO3的混合溶液加水稀釋?zhuān)?/span>減小

D. 電解精煉銅時(shí),若陰極析出3.2 g銅,則陽(yáng)極失電子數(shù)大于6.02×1022

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【題目】在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1

C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

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【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M248 g·mol1)樣品純度的過(guò)程為:稱取1.5000 g樣品,配成100 mL溶液。取0.01mol ·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過(guò)量的KI。充分反應(yīng)后,以淀粉作指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定產(chǎn)生的I2,終點(diǎn)時(shí)消耗溶液20.00 mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為K2Cr2O7 I2S4O

A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%

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【題目】在相同的密閉容器中,用兩種不同方法制得的分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn): ,水蒸氣的濃度隨時(shí)間變化如下。

序號(hào)

a

溫度

0

10

20

30

40

50

方法I

p>

方法II

方法II

下列敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:

B.實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)②所用的催化效率高

C.實(shí)驗(yàn)的溫度:

D.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率

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