【題目】在不同溫度下,水溶液中關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.圖中五點(diǎn)間的關(guān)系:

B.點(diǎn)對應(yīng)的水溶液中,可能有、、、大量同時(shí)存在

C.NaHA溶液水溶液中關(guān)系如圖D點(diǎn)所示,則溶液中有:

D.溶液中滴入溶液,當(dāng)關(guān)系如圖E點(diǎn)所示,則溶液中反應(yīng):

【答案】C

【解析】

由圖象可知,A、ED都為時(shí)的曲線上,水的Kw只與溫度有關(guān),溫度相同時(shí)Kw相同,溫度升高,促進(jìn)水的電離,Kw增大,水的離子積只與溫度有關(guān),與溶液的類型無關(guān),可能為純水,也可能為酸、堿、鹽溶液,據(jù)此分析解答。

A.由圖象可知,A、E、D都為時(shí)的曲線上,水的Kw只與溫度有關(guān),溫度相同時(shí)Kw相同,溫度升高,促進(jìn)水的電離,Kw增大,則,由C點(diǎn)可知,C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)小于B,所以,故A正確;

B.E點(diǎn),溶液呈酸性,酸性條件下,、、、沒有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生,所以能共存,故B正確;

C.D點(diǎn)溶液中,溶液呈堿性,說明的水解程度大于電離程度,所以,故C錯(cuò)誤;

D.E點(diǎn),溶液呈酸性,向溶液中滴入溶液,則溶液中反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,表中的每個(gè)編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題。

1)② 表示的元素是______(填元素符號);

2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為②______⑤(填“< ”或“>”);

3)⑤所在元素周期表中的位置是_____________;

4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________;

5)④所表示元素的單質(zhì)與③所表示元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2g)+H2gCOg)+H2Og),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_____________。

2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化將____________(填增大、減小或不變)。

3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(多選扣分)。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 cCO)不變

cvH2)=vH2O dcCO2)=cCO

4)某溫度下,平衡濃度符合下式: cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時(shí)的溫度為______℃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/LNH4HSO40.1mol/L NH3H2O0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O。

請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈_____性(填、),其原因是________(用離子方程式表示)。

(2)比較②③溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系是②______(“>”“<”“=”)。

(3)在溶液④中,_____ 離子的濃度為0.1mol/LNH3H2O_____離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則CH3COO-的水解程度_____(“>”“<”“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)_____c(NH4+)(“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(

A.CO2B.BaSO4C.NaClD.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HCN(aq)NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-12.1 kJ/mol;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離ΔH等于( )

A. 69.4 kJ·mol1 B. 45.2 kJ·mol1

C. 69.4 kJ·mol1 D. 45.2 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鐵化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。如高鐵酸鹽(FeO42-)被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑,在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;聚合硫酸鐵則是一種高效絮凝劑。

(1)KClOFe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)可制備K2FeO4,兩種溶液的混合方式為____

A.在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中

B.在攪拌下,將KClO飽和溶液緩慢滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中

C.在攪拌下,將KClO飽和溶液和Fe(NO3)3飽和溶液一起加入

反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(2)高鐵酸鹽有極強(qiáng)的氧化性,能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質(zhì),自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其濃度小于10-5 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液的pH>____。

(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定:

①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A;

②準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體11.65g;

③準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A,加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B;

④準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液B,用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液8.00 mL

通過計(jì)算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子,AB少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由AD兩元素形成的離子化合物,其中AD2離子數(shù)之比為21。請回答下列問題:

(1)B的電子排布式為__________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是__________雜化。

(2)C的氫化物的空間構(gòu)型為__________,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________

(3)B元素的電負(fù)性__________D元素的電負(fù)性(、”),用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:__________

(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,設(shè)晶胞的棱長為a cm 試計(jì)算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是

A. 用裝置①給銅鍍銀,則b極為單質(zhì)銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②的總反應(yīng)式:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù),該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法

D. 裝置④中插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

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